滬科版化學(xué)高一下化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢1-資料下載頁(yè)
2024-11-17 19:31本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反。應(yīng)、感光反應(yīng)等瞬間即可完成。反應(yīng)釜中乙烯的聚合過程需要數(shù)小。要經(jīng)過幾十萬年的時(shí)間。物性質(zhì)有關(guān).如何來量度化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？與冷水劇烈反應(yīng)。物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。固體或純液體的濃度可視為不變的常數(shù)，我們通常計(jì)算的是某時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率。當(dāng)Δt非常小時(shí)，就是。某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的斜率。學(xué)方程式中的系數(shù)之比。均速率，且均為正值。必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了，3）根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。根據(jù)下圖回答：1、反應(yīng)物是__________.粉狀大理石與鹽酸反應(yīng)比塊狀大理石要?jiǎng)×摇Ｆ渌鼦l件不變時(shí)，增大固體反應(yīng)物表面積，溶液與同濃度同體積的稀鹽酸反應(yīng)。率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。是吸熱反應(yīng)；無論固體、液體、氣體都適用。加入MnO2的試管，立即產(chǎn)生大量的氣泡。催化劑能大大加快化學(xué)反應(yīng)速率。波、擴(kuò)散速率和溶劑等。
【正文】 加入 5mL H2O B析： CaCl2是生成物，其濃度的增大不能增大反應(yīng)速率。影響反應(yīng)速率的是濃度，與總量沒有必然的聯(lián)系。 練 習(xí) 把下列四種 X溶液分別加進(jìn) 4個(gè)均盛有 10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，并立即都加入水稀 釋至 50mL， 此時(shí) X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反 應(yīng)速率最快的是（ ） A、 20mL,、 20mL,2mol/L C、 10ml,5mol/L D、 30mL,2mol/L D 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反 應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中 加入適量的（ ） (固 ) (固 ) (固 ) 解析： 顯然，要減緩反應(yīng)速率，又不影響生成 H2的總量，就必滿足：“既減小 H+濃度，又不影響 H+的物質(zhì)的量”的這一要求。 B D 把除去氧化膜的鎂條投入到放有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 發(fā)生的速率變化情況如圖，其中 t1～ t2速率變化的主要原因是 t2～ t3速率變化的主要原因是 本題中影響其反應(yīng)速率的 主要因素是①濃度 ②溫度。 從 t1～ t2雖然濃度是逐漸降低的，但由于反應(yīng)放熱，溫度升高起主要作用，所以速率由慢到快， t2～ t3 由于 c (HCl)下降成為主要因素，速率減小 溫度升高 鹽酸濃度下降 容器體積不變，加入 SO2，（ O2） 氣體反應(yīng)物濃度增大 化學(xué)反應(yīng)速率增大 恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體 壓強(qiáng)不變 體積增大 濃度減小 反應(yīng)速率減慢 恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體 體積不變 濃度不變 反應(yīng)速率不變 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 △ 對(duì)于可逆反應(yīng)： 分析改變下列條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
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