滬科版化學(xué)高一下認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度2-資料下載頁(yè)
2024-11-18 10:18本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】量濃度表示溶液的組成。均一、穩(wěn)定的混合物。結(jié)晶水合物要去掉水；與水反應(yīng)的，要找反應(yīng)產(chǎn)物。配制100g5%的NaCl溶液，需溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為。生產(chǎn)生活中，很少稱液體的質(zhì)量，一般。質(zhì)有多少，就更方便了。含H+的物質(zhì)的量為，---計(jì)算，用天平稱量。量取、貯存、溶解、反應(yīng)。V液偏小，V液偏大，硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫酸？c濃硫酸·V濃硫酸=cB·V=2mol·L-1×
【正文】 D、配制溶液的濃度 下列溶液中的 c(Cl)與 50mL、 1mol?L1氯化鋁溶液中的c(Cl)相等的是 ( ) A、 150mL、 1mol?L1氯化鈉溶液 B、 75mL、 2mol?L1氯化銨溶液 C、 150mL、 3mol?L1氯化鉀溶液 D、 25mL、 2mol?L1氯化鋁溶液 C（ 1） 20gNaOH配制成 250mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，取出 5mL該溶液，加水稀釋到 100mL，溶液濃度為 ，其中含 NaOH g。 （ 2） 2L 1 mol?L1 的 H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 為 mol，含 H+的物質(zhì)的量濃度為 ，含有 個(gè) SO42。 2mol?L1 ?L1 2 2mol?L1 2 1023 欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98％，密度為 cm 3的濃硫酸配制 250ml 2molL 1的稀硫酸，請(qǐng)按操作步驟的先后填寫在 操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱、操作方法或數(shù)字。 （ ）將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻 。 （ ）待稀釋的硫酸 后，沿 注入 mL容量瓶 250 冷卻 玻璃棒 2 3 （ ）用量筒量取密度為 ?mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃 硫酸 mL （ ）用蒸餾水洗滌燒杯 2～ 3次，將洗滌液注入容量瓶 （ ）往容量瓶中小心加蒸餾水至接近刻度線 cm處， 改用 加蒸餾水，使溶液的 .恰好與 刻度線相切。 膠頭滴管 1~2凹液面最低處 4 1 5 判斷所配制的溶液濃度偏差 （ 1）未洗滌，濃度 ______ （ 2）未冷卻，濃度 ______ （ 3）未引流，部分液體濺出，濃度 ______ （ 4）定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出部分后達(dá)到刻度線，濃度 ______ （ 5）容量瓶未干燥，濃度 ______ （ 6）定容時(shí)俯視，濃度 _______ 偏低 偏高 偏低 偏低 無(wú)影響 偏高 黎明的曙光對(duì)暗夜是徹底的決裂，對(duì)彩霞是偉大的奠基。
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