滬科版化學(xué)高一下反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物2-資料下載頁
2024-11-18 00:07本頁面
【導(dǎo)讀】能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。反應(yīng)物與生成物的混合物。1molH2和1molI2反應(yīng)能生成2molHI嗎？那么，在一定條件下的可逆反應(yīng)中，是否也會建立起一個平衡狀態(tài)呢？速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度將不再變化，怎樣理解υ正=υ逆？沒有，與溶解平衡相似，當可逆反應(yīng)達到平衡時，濃度保持不變的狀態(tài)。數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。的化學(xué)計量數(shù)成正比。除物質(zhì)的濃度外，各組成成。變都可判斷平衡狀態(tài)。對于反應(yīng)前后的氣體分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，化的量不能做為平衡的標志。怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系？壞，并過渡到新化學(xué)平衡狀態(tài)的過程。V正＜V逆平衡向方向移動；
【正文】 t V正 V逆 壓強對分子數(shù)多的化學(xué) 反應(yīng)速率影響更大。 用 vt圖表示： 反應(yīng) ① N2+3H2 2NH3 V正 V逆 V正 ＞ V逆 化學(xué)平衡向右移動 （氣體體積縮?。? 反應(yīng) ② H2（ g)＋ I2（ g） 2HI(g) 增大壓強 V正 V逆 V正 = V逆 化學(xué)平衡不移動 V 0 t V正 V逆 V’正 = V’逆 用 vt圖表示： V 0 t V正 V逆 V’正 = V’逆 催化劑 V正 V逆 V正 = V逆 化學(xué)平衡不移動 用 vt圖表示： 現(xiàn)有反應(yīng) CO (g)＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g) 已知 1mol CO和 2molH2O在一定條件下反應(yīng)，達平衡時，生成。若其它條件不變，將 2molH2O改為4molH2O，達到新平衡時，生成的 CO2的量可能是( ) A. B. C. D. B 現(xiàn)有平衡體系 下列情況下，平衡如何移動？ ①保持溫度、體積不變加入氬氣； ②保持溫度、壓強不變加入氬氣。 2SO2 (g)＋ O2 (g) 2SO3 (g) 一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，四次改變條件（每次只改變一個條件），對 v正 、 v逆的影響如圖所示。則改變的這四個條件依次為： t V正 V逆 ① ② ③ v V逆 V正 V逆 V正 ④ 2A(g)+B(g) 2C(g) t C% 0 A B 圖像 A、 B中，哪一條表示使用催化 劑？為什么？ t1 t2 結(jié)論： 催化劑雖不能改變 平衡，但能大大縮 短達到平衡所需時 間。 改變反應(yīng)條件 反應(yīng)速率的變化 平衡移動 的方向 平衡移動 的結(jié)果 C反 ↑ P ↓ T ↑ 催化劑 V正 ↑ V逆 ↑ V正 ↓ V逆 ↓ V正 ↑ V逆 ↑ 正反應(yīng)方向 氣體體積增大的方向 吸熱的方向 同等程度改變 不移動 (各組分濃度 ,轉(zhuǎn)化率不變 ) ＿＿＿＿＿ 減弱外界條件的改變 五、化學(xué)平衡移動原理 勒夏特列原理 如果改變反應(yīng)的條件 (如濃度、壓強、溫度等），平衡就被破壞，并向減弱 這種改變的方向移動。 減弱外界條件的改變 ,但不能抵消 . “對著干” （ ） SO2的催化氧化反應(yīng) H2(g)+I2 (g) 2HI (g) 平衡體系加壓 ,混 合氣體顏色加深 . A C 2 . 使 H2(g)+I2 (g) 2HI (g) 平衡體系的 ,混合氣體顏色加深的方法有哪些 ?
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