滬科版化學(xué)高一下研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)3-資料下載頁(yè)
2024-11-18 10:18本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】理論研究的價(jià)值是發(fā)展認(rèn)識(shí)和指導(dǎo)應(yīng)用，離方程式及簡(jiǎn)單的離子方程式；發(fā)生的條件，并且鍛煉了動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力。把需被點(diǎn)燃的火把。識(shí)的形成過(guò)程,達(dá)到三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。模的方法,將難點(diǎn)分散到各個(gè)環(huán)節(jié)中。交流研討的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。反應(yīng)的概念，初步認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。她將這兩瓶溶液分開(kāi)呢？燈泡亮度的變化說(shuō)明了什么問(wèn)題？溶液顏色的變化是什么原因引起的？白色沉淀的成分是什么？?jī)呻娊赓|(zhì)溶液混合后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？電解質(zhì)溶液中的離子是否。質(zhì)的分析情況，由各組代表互相評(píng)析，應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)還能熟練離子方程式的書(shū)寫(xiě)，完成了思維建模的建模過(guò)程。械的講解，很好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。液中所有的離子都參加了離子反應(yīng)？魯科版教材中介紹的離子方程式的
【正文】 2NaCl Ba(NO3)2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaNO 3 Ba2++SO42=BaSO4↓ 表示一類反應(yīng) ,揭示一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 可溶性 鋇鹽 可溶性 硫酸鹽 只生成硫酸 鋇沉淀 （ 2）離子方程式的意義 討論：比較以上離子方程式，你能發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別？ 【 舉例 】 NaCl溶液、 KCl溶液與 AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式都為 Ag+ + Cl = AgCl↓ 【 轉(zhuǎn)折 】 結(jié)合開(kāi)始情景引入時(shí)的的實(shí)例，提出疑問(wèn)：滴加 AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有 Cl嗎？ 任務(wù)四 【 實(shí)驗(yàn)探究 3】 分別向 NaCl、 Na2CO3溶液中滴加 AgNO3溶液，再加入硝酸溶液，探究 Cl離子的檢驗(yàn)問(wèn)題。 【 學(xué)生活動(dòng) 】 自行總結(jié)出 Cl的檢驗(yàn)方法，同時(shí)能夠分析出 SO4 CO32的檢驗(yàn)方法，認(rèn)識(shí)到離子檢驗(yàn)是離子反應(yīng)的一項(xiàng)重要應(yīng)用。 離子反應(yīng)的應(yīng)用 ：離子檢驗(yàn) 板書(shū)設(shè)計(jì) 第二節(jié) 電解質(zhì) 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 離子反應(yīng) ：有離子參加 發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體 離子方程式 意義：描述一類化學(xué)反應(yīng)，揭示該類化 學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子檢驗(yàn) 教學(xué)效果 在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中，我始終把 關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展 放在核心位置，自始至終采用實(shí)驗(yàn)探究、分組討論的教學(xué)方法，學(xué)生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花，使得原本比較枯燥的理論教學(xué)變得利于接受；同時(shí)由于思維建模方法的使用，將難點(diǎn)內(nèi)容 離子方程式的書(shū)寫(xiě)分散在分析、建模、解模的過(guò)程中，很好的解決了困擾學(xué)生的問(wèn)題。從整節(jié)課的實(shí)施效果來(lái)看，較好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。
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