滬科版化學高一下化學肥料中的主角1-資料下載頁
2025-11-08 19:31本頁面
【導讀】一.氮氣的物理性質。密度比空氣稍小，化學式電子式結構式。二.氮分子的結構。三.氮氣的化學性質。N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣）+. 在新疆與青海交界處有一山谷，人。經常電閃雷鳴，狂風暴。雨，把人畜擊斃。然而谷內卻是牧草茂。將空氣中游離的氮轉變?yōu)榈幕衔铩Ｗ匀唤绻痰娜緩剑?。N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑。人工固氮3、合成氨。液氨氣化時吸收大量熱—致冷劑。六、氮的氫化物氨NH3. 無色刺激性氣味的氣體。氨極易溶于水，1體積水可溶解700. 溶解平衡電離平衡。氨與水均為極性鍵、極性。氨與水分子間可形成氫鍵). 涉及氨水濃度時，氨水的溶質是NH3，與揮發(fā)性酸如HX、HNO3在空氣中相遇形。成白煙是NH3的檢驗方法之一。NH3檢驗之二—濕潤的紅色石蕊試紙變藍。4NH3＋5O24NO＋6H2O催化劑。在硝酸銀溶液中逐滴并加入氨。水，直至最初產生的沉淀恰好溶解。2CO32NH3↑＋H2O＋CO2↑△。注意1：銨鹽通常不用上述物質制取。①有毒，有特殊氣味的紅棕色氣體
【正文】 2NO2 3NO2＋ H2O 2HNO3＋ NO 3 2 ＋ ) 4NO＋ 3O2＋ 2H2O 4HNO3 尾氣吸收 O6HN O ( g )4( g )5O( g )4 N H 2C80023 ??? ??? ?鉑絲網(wǎng) 工業(yè)制備： 無色 實驗室制備： 3Cu＋ 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑+4H2O △ 6e 20e 只能用排水法收集 NO 三氧化二氮 N2O3 紅棕色氣體 不穩(wěn)定 N2O3＋ H2O 2HNO2 亞硝酐 Δ NO＋ NO2 N2O3 e 制備： 二氧化氮 (NO2) 性質： ① 有毒，有特殊氣味的紅棕色氣體 無色 ② 2NO2 N2O4 冷卻 140℃ 紅棕色 e ④ 用堿液吸收 ③ 溶于水 3NO2＋ H2O 2HNO3＋ NO 2NO2＋ NaOH NaNO3＋ NaNO2＋ H2O 2NO ＋ O2 2NO2 2 ＋ ) 4NO2＋ O2＋ 2H2O 4HNO3 實驗室制法 Cu+4HNO3（濃） Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O △ 銅與濃硝酸反應
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