滬科版化學(xué)高一下反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物1-資料下載頁
2024-11-18 10:18本頁面
【導(dǎo)讀】應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。時(shí)反應(yīng)物和生成物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)。
【正文】 將混合液分成三份 向其中一份混合液加 1 mol/L FeCl3溶液后 ， 觀察現(xiàn)象 向另一份混合液中加 1 mol/L KSCN溶液后 ， 觀察現(xiàn)象 2．壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 結(jié)論：在其他條件不變的情況下， 增大壓強(qiáng) ，平衡向 氣體分子數(shù)減少 的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng) ，平衡向 氣體分子數(shù)增多 的方向移動(dòng)。 3．溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 結(jié)論：在其他條件不變的情況下， 升高 溫度，平衡向 吸熱 反應(yīng)方向移動(dòng)； 降低 溫度，平衡向 放熱 反應(yīng)方向移動(dòng)。 總結(jié)： 勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理） 改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、濃度或壓強(qiáng)），平衡就向能夠 減弱 這種改變的方向移動(dòng)。
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