滬科版化學(xué)高一下認(rèn)識物質(zhì)的量濃度1-資料下載頁
2024-11-18 10:18本頁面
【導(dǎo)讀】對于溶液而言，測量體積比較方便，來，該物理量應(yīng)如何定義？理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。量，也不是摩爾質(zhì)量。將342gC12H22O12(蔗糖)溶解在1L水。穩(wěn)定的，濃度是不變的。質(zhì)的質(zhì)量不相同。答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。度=),配成500ml的溶液，例3、37%的鹽酸，密度，換算必須以密度為橋梁。溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？練習(xí)1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含。溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，含NO3-數(shù)目最多的是：（）；液體積變化忽略不計）。練習(xí)2．2mol/L的鹽酸200L和4. 需要多少升1mol/LH2SO4溶液？練習(xí)1．中和50mL2mol/LHNO3溶。氣、液體積不能相加。液液混合是否相加？
【正文】 、燒杯 C、量筒 D、膠頭滴管 C 練習(xí) 2：引起誤差的操作（見練習(xí)題） 水的電離 H20+H20 H3O++OH— H20 H++OH— 討論： 在純水中，水電離出來的 [H+]和 [OH— ]離子濃度是否相等？ 四、水的電離和溶液的 pH值 水的離子積 實驗測得： 在 25℃ 時 ，水電離出來的 [H+]=[OH— ]=107mol/L [H+][OH— ]=10— 14 是一個常數(shù) [H+][OH— ]=Kw Kw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。 Kw只受溫度影響 ,與濃度無關(guān) ,它不僅適用于純水 ,也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液 . 溶液 C(H+) C(OH－ ) H 純水 OOH 25℃ 時，填寫下表： 1012 102 107 1011 1014 101 107 103 103 1012 溶液的酸堿 本質(zhì) 無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在 H+和OH— ！而且在一定溫度下是定值！ 常溫下，溶液的酸堿性跟 H+和 OH— 濃度的關(guān)系： 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 [H+]=[OH— ]=1 10— 7mol/L [H+]＞ 1 10— 7mol/L ＞ [OH— ] [OH— ] ＞ 1 10— 7mol/L ＞ [H+] （ 1）、 PH值測定方法 ? pH試紙和 pH計。 [設(shè)問 ] pH的含義是什么？其數(shù)學(xué)表達式如何？ 溶液的 pH值 表示溶液酸堿性的強弱。 常溫下，溶液的酸堿性跟 pH的關(guān)系： 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 [H+]=[OH— ]=1 10— 7mol/L [H+]＞ [OH— ]＞ 1 10— 7mol/L [H+]＜ [OH— ]＜ 1 10— 7mol/L pH =7 pH＜ 7 pH＞ 7 （ 2）、 pH數(shù)學(xué)表達式 ? pH=﹣ lgc(H+) ?溶液的 pH值 0 100 1 10— 1 2 10— 2 3 10— 3 4 10— 4 5 10— 5 6 10— 6 7 10— 7 8 10— 8 9 10— 9 10 10— 10 11 10— 11 12 10— 12 13 10— 13 14 10— 14 酸性增強 堿性增強
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1