滬科版化學(xué)高一下反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物2-wenkub
2022-11-29 00:07:34 本頁面
【正文】 不再變化 ②生成 1摩 N2同時(shí)消耗 3摩 H2 ③容器內(nèi) 壓強(qiáng) 不再變化 ④生成 2摩 NH3同時(shí)消耗 3摩 H2 ⑤氣體的 密度 不再變化 ⑥混合氣體 平均式量 不再變化 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑥ D. ①② C 對(duì)于 反應(yīng)前后的氣體分子總數(shù)不相等 的可逆反應(yīng)，可利用混合氣體的 總壓 (體積一定）、 總物質(zhì)的量 保持不變判斷達(dá)到平衡。 化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)達(dá)到的特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大限度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。 （同時(shí)、相反） 在 500℃ 、 30MPa下合成氨反應(yīng)，數(shù)據(jù)記錄如下： 例如 N2 + H2 3 2NH3 高溫、高壓 催化劑 ：反應(yīng)物和生成物濃度如何？ V正 、 V逆 如何？ 濃度 反應(yīng)時(shí)間 C(N2)(mol/L) C(H2)(mol/L) C(NH3)(mol/L) 0 5min 10min 15min 3小時(shí) 4小時(shí) 合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表 b. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ V正 、 V逆 如何變化？ V正 = V逆 時(shí)，反應(yīng)物、生成物濃度是否變化？為什么？ 化學(xué)平衡的建立 ≠０ N2 + H2 3 2NH3 高溫、高壓 催化劑 υ t υ正 υ逆 υ 正 =υ 逆 開始時(shí)： υ 正 ＞ υ 逆 υ 正 =υ 逆 平衡時(shí)： 反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng) 速率相等 ，各物質(zhì)的濃度將不再變化，此時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了 最大限度 ，反應(yīng)物和生成物混合物就處于 平衡狀態(tài) 了． 思考： 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)是否停止了？ 怎樣理解 υ 正 =υ 逆 ？ 沒有，與溶解平衡相似，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是由于在同一瞬間， 正反應(yīng)生成的 NH3分子數(shù)和逆反應(yīng)所消耗的 NH3的分子數(shù)相等 ?！? 化 學(xué) 平 衡 可逆反應(yīng) 在 同一條件 下 ,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 ,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) ,叫做可逆反應(yīng)。故反應(yīng)混合物中 各組分的濃度不變 ，所以說，化學(xué)平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡 。 特征： 各組分的濃度不變 各組分的百分含量不變 —— —— 動(dòng)態(tài)平衡 V正 =V逆 ≠ 0 —— 外界條件改變，化學(xué)平衡也隨之而變 動(dòng) 定 變 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (2) 各組分的百分含量或濃度不變 (1) 同一物質(zhì) 的 V正 = V逆 ≠ 0 500℃ 、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 ＋ O2 2SO3 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（ ） A. SO2 的消耗速率等于 SO3 的生成速率 B. SO2 的生成速率等于 SO3 的生成速率 C. SO2 的消耗速率等于 O2 消耗速率的 2倍 D. 單位時(shí)間生成 2a molSO3 ，同
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