蘇教版化學(xué)選修3配合物是如何形成的2-wenkub
2022-11-28 12:34:12 本頁面
【正文】 子 (離子 ) 配位體 4 [Ag(NH3)2]+的成鍵情況和空間結(jié)構(gòu) Ag+空的 5s軌道和 5p軌道形成 sp雜化軌道，接受 2個(gè) NH3分子提供的 孤電子對(duì)，形成直線形的 [Ag(NH3)2]+。NH3分子中 N原子有 對(duì)孤電子對(duì)， N原子上的孤電子對(duì)進(jìn)入 Ag+空的 雜化軌道形成配位鍵。 [Cu(NH3)4]2+的成鍵情況和空間結(jié)構(gòu) Cu2+形成 dsp2雜化軌道，接受 4個(gè) NH3分子提供的 孤電子對(duì)，形成平面正方形的 [Cu(NH3)4]2+ 。 （ 3）雜化軌道成鍵能力大于原來的原子軌道。H 2O 二、配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 原子在形成分子時(shí)，為了增強(qiáng)成鍵能力，使分子的穩(wěn)定性增加，趨向于將不同類型的原子軌道重新組合成能量、形狀和方向與原來不同的新原子軌道。 第二單元 配合物是如何形成的 配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 一、什么叫配合物 由提供孤電子對(duì)的配體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物。這種重新組合稱為雜化；雜化后的原子軌道稱為 雜化軌道。因?yàn)殡s化軌道的形狀變成一頭大一頭小了，用大的一頭與其他原子的軌道重疊，重疊部分顯然會(huì)增大。 [Pt(NH3)2Cl2]的成鍵情況和空間結(jié)構(gòu) Pt2+形成 dsp2雜化軌道，接受 2個(gè) NH3 和 2個(gè) Cl離子提供的孤電子對(duì)，形成平面正方形的 [Pt(NH3)2Cl2] 。 Ag+有 個(gè)空的 雜化軌道，可以接受 2個(gè) NH3分子提供的孤電子對(duì)，形成 型的 [Ag(NH3)2]+。 [Zn(NH3)4]2+的成鍵情況和空間結(jié)構(gòu) Zn2+形成 sp3雜化軌道，接受 4個(gè) NH3分子提供的 孤電子對(duì)形成 4個(gè)配位鍵，得到正四面體型的 [Zn(NH3)4]2+。它可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，不具有抗癌作用；另一種為黃綠色，在水中溶解度較大，具有抗癌作用，試回答下列問題： (1)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖
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