蘇教版化學選修4金屬的腐蝕與防護2(編輯修改稿)
2024-12-23 19:30 本頁面
【文章內容簡介】 止鐵失電子，最簡單就是隔絕空氣和水，覆蓋保護層。 ①改變金屬內部的組織結構，制成合金 (如不銹鋼）。 ②在金屬表面覆蓋保護層。 如油漆、油脂等，電鍍 Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保護層。 ③電化學保護法，即將金屬作為 原電池的正極或 電解池的陰極 而受到保護。 金屬防護的幾種重要方法 原理： 隔絕金屬與外界空氣、電解質溶液的接觸。 犧牲陽極的陰極保護法： 原理 ： 形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。 犧牲陽極 的 陰極保護法 示意圖 外加電源的陰極保護法： 輔助陽極（不溶性） 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極 ， 使被保護的金屬作為陰極 ， 在外加直流電的作用下使陰極得到保護 。此法主要用于防止土壤 、 海水及水中金屬設備的腐蝕 。 小結 在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕 防腐措施由好到壞的順序如下： 外接電源的陰極保護法＞犧牲陽極的陰極保護法＞有一般防腐條件保護＞無防腐條件 2： 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是 ； ，乙溶解，甲 上有 H2氣放出 ； –還原反應中，甲比乙失去的電子多 ； ，甲比乙的氧化性強； （ C） 1 ： 下列制氫氣的反應速率最快的是 粗鋅和 1mol/L 硫酸； B. A. 純鋅和 1mol/L 硫酸； 純鋅和 18 mol/L 硫酸； C. 粗鋅和 1mol/L 硫酸的反應中加入幾滴 CuSO4溶液。 D. （ D ） 課堂練習： 3： 下列各情況，在其中 Fe片腐蝕由 快 到 慢 的順序是 (5) (2) (1) (3) (4) 4： 下列裝置中四塊相同的 Zn片，放置一段時間后腐蝕速 率由 慢 到 快 的順序是 (4) (2) (1) (3) 分析右圖
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