蘇教版化學(xué)選修4金屬的腐蝕與防護(hù)2-wenkub
2022-11-28 19:30:17 本頁面
【正文】 陽極的陰極保護(hù)法： 原理 ： 形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。 ②在金屬表面覆蓋保護(hù)層。 因?yàn)殍F制品在酸性條件下比在中性條件下更易被腐蝕。填寫下表： a b 條 件 正極反應(yīng) 負(fù)極反應(yīng) 電池反應(yīng) 溶液反應(yīng) 水膜酸性較強(qiáng) 水膜酸性很弱或呈中性 2H++2e==H2↑ O2+2H2O+4e==4OH 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 Fe 2e == Fe2+ Fe 2e == Fe2+ Fe+O2+2H2O == 2Fe(OH)2 Fe +2H+ == Fe2++H2↑ Fe2++2OH==Fe(OH)2↓(析氫腐蝕） 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 你 知 道 嗎 金屬的腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕 金屬的電化學(xué)防護(hù) 鞏 固 練 習(xí) 金屬的電化學(xué)腐蝕 閱讀課文 P22，思考下列問題： 什么是金屬腐蝕，它的實(shí)質(zhì)是什么？ 電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕原理有何不同？在兩者的腐蝕過程中是否有電流產(chǎn)生？ 金屬腐蝕 的實(shí)質(zhì) 金屬的腐蝕 種類 原理 區(qū)別 聯(lián)系 金屬的電化學(xué)腐蝕 金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程： Mne=Mn+。 你 知 道 嗎 另外，新技術(shù)、新產(chǎn)品乃至新工業(yè)的產(chǎn)生往往也需要首先克服由腐蝕帶來的問題。另據(jù)國外統(tǒng)計(jì)，金屬腐蝕的年損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)和地震（平均值）損失的總和，在這里還不包括由于腐蝕導(dǎo)致的停工、減產(chǎn)和爆炸等造成的間接損失。金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴(yán)重的是金屬制品結(jié)構(gòu)損壞所造成的損失比金屬本身要大到無法估量。歷史上，在找到了耐稀硫酸的鉛材后，鉛室法硫酸工業(yè)才得以發(fā)展起來；發(fā)明了不銹鋼以后，生產(chǎn)和應(yīng)用硝酸的工業(yè)才蓬勃興起；實(shí)施登月計(jì)劃中，也曾遇到過一個(gè)嚴(yán)重的腐蝕問題：
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1