高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量(編輯修改稿)
2024-12-23 19:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)， 體系能量升高， △ H為 “ +”或 △ H＞ 0 反應(yīng)熱數(shù)值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量 與反應(yīng)物分子斷裂時所吸 收的總能量之差 反應(yīng)物鍵能大 —— 生成物鍵能小 —— 吸多放少 鍵能與能量之間的相互關(guān)系 反應(yīng)物能量低 —— 生成物能量高 —— 能量守恒 吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物能量高 —— 生成物能量低 —— 能量守恒 反應(yīng)物鍵能小 —— 生成物鍵能大 —— 吸少放多 放熱反應(yīng) 二、熱化學(xué)方程式 已知：在 200℃ ， 101kPa時， 1mol氫氣與碘蒸氣作用生成 HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻上表示為： H2(g)+ I2(g)==2HI(g) △ H= kJ/mol 例 1 壓強 △ H= kJ/mol 反應(yīng) 熱 ( ( ) (g) 狀態(tài) 溫度 200℃ 200℃ 101kPa 已知：在 25℃ ， 101kPa時，有兩個由 H O2化合成 1molH2O的反應(yīng)，一個生成氣體水，一個生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可
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