高一化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)與能量》-預(yù)覽頁
【正文】 反應(yīng)物鍵能小 —— 生成物鍵能大 —— 吸少放多 放熱反應(yīng) 二、熱化學(xué)方程式 已知：在 200℃ ， 101kPa時， 1mol氫氣與碘蒸氣作用生成 HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為： H2(g)+ I2(g)==2HI(g) △ H= kJ/mol 例 1 壓強 △ H= kJ/mol 反應(yīng) 熱 ( ( ) (g) 狀態(tài) 溫度 200℃ 200℃ 101kPa 已知：在 25℃ ， 101kPa時，有兩個由 H O2化合成 1molH2O的反應(yīng)，一個生成氣體水，一個生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示為： H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △ H=H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △ H=例 2 H2O(l)== H2O(g) △ H= +1/2 1/2 可表示物質(zhì)的量 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △ H=參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)增大 1倍， △ H也增大 1倍。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明△ H的測定條件。 溶液用 “ aq”。 △ H的單位一般為 kJ/mol。 （ 5）注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的
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