高一化學必修2化學反應與能量(完整版)
【正文】 守恒 在化學反應中伴隨有能量的變化，這種能量的變化常以 熱能 的形式表現(xiàn)出來。 則反應為 吸熱 反應 。 不僅表明了化學反應中的 物質(zhì)變化 ，也表明了化學反應中的 能量變化 。 固態(tài) （ s） 液態(tài) （ l） 氣態(tài) （ g） 例： H2O(l)==H2O(g) △ H=+44kJ/mol 吸熱 吸熱 吸熱 （ 3）△ H的表示方法 △ H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。 （ 4）注意熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。 （ 1）要注明溫度和壓強 : （ 2）注明反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)。 化學變化過程中的能量變化圖 能量 生成物 反應物 吸收能量 吸熱反應 △ H為 “ +” 或 △ H＞ 0 反應過程 放出能量 放熱反應 △ H為 “ ” 或 △ H＜ 0 能量 生 成 物 反應物 反應過程
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1