高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量-wenkub
2022-11-28 19:06:31 本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)與能量 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 分子反應(yīng) 反應(yīng)進(jìn)行程度 有無(wú)能量變化 有無(wú)離子參加或生成 有無(wú)電子得失 基本反應(yīng)類(lèi)型 化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒 能量守恒 在化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化，這種能量的變化常以 熱能 的形式表現(xiàn)出來(lái)。 單位： kJ/mol（或 kJ 同理， 如果反應(yīng)中 吸熱 反應(yīng)使反應(yīng)體系的 能量升高 。 吸熱 反應(yīng)使反應(yīng)體系的 能量升高 。 2. 表示意義： 注意反應(yīng)熱△ H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。 物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△ H也不同。 若為 放熱反應(yīng)，△ H為 “ － ” ； 若為 吸熱反應(yīng)，△ H為 “ ＋ ” 。因此化學(xué) 計(jì)量數(shù) 可以是 整數(shù) 、也可以是 分?jǐn)?shù) 。 2H2 (g) + O2(g)= 2H2O(l) △ H=－ kJ/mol 例如： H2 (g) + O2 (g) = H2O(l) △ H=－
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1