高一化學必修2化學反應與能量-免費閱讀
【正文】 （ 5）注意熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。 溶液用 “ aq”。 綜上所述： 化學鍵斷裂，吸收能量；化學鍵生成，放出能量 反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應， 體系能量降低， △ H為“ ” 或 △ H＜ 0 反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應， 體系能量升高， △ H為 “ +”或 △ H＞ 0 反應熱數(shù)值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量 與反應物分子斷裂時所吸 收的總能量之差 反應物鍵能大 —— 生成物鍵能小 —— 吸多放少 鍵能與能量之間的相互關(guān)系 反應物能量低 —— 生成物能量高 —— 能量守恒 吸熱反應 反應物能量高 —— 生成物能量低 —— 能量守恒 反應物鍵能小 —— 生成物鍵能大 —— 吸少放多 放熱反應 二、熱化學方程式 已知：在 200℃ ， 101kPa時， 1mol氫氣與碘蒸氣作用生成 HI的反應，科學文獻上表示為： H2(g)+ I2(g)==2HI(g) △ H= kJ/mol 例 1 壓強 △
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