高一化學必修2化學反應與能量(專業(yè)版)
【正文】 △ H的單位一般為 kJ/mol。 表明：該反應中完成時， 生成物釋放的總能量比反應物吸收的總能量 大 。 生成物釋放的總能量比反應物吸收的總能量 小 。熱化學方程式中不用 ↑ 和 ↓ 。因此化學 計量數(shù) 可以是 整數(shù) 、也可以是 分數(shù) 。 吸熱 反應使反應體系的 能量升高 。 （ H）是 與內(nèi)能有關 的物理量。 （ 1）要注明溫度和壓強 : （ 2）注明反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。 不僅表明了化學反應中的 物質(zhì)變化 ，也表明了化學反應中的 能量變化 。第一章 化學反應與能量 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 氧化還原反應 非氧化還原反應 離子反應 吸熱反應 放熱反應 可逆反應 不可逆反應 分子反應 反應進行程度 有無能量變化 有無離子參加或生成 有無電子得失 基本反應類型 化學反應 質(zhì)量守恒 能量守恒 在化學反應中伴隨有能量的變化，這種能量的變化常以 熱能 的形式表現(xiàn)出來。 2.
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