高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量(專業(yè)版)
【正文】 △ H的單位一般為 kJ/mol。 表明：該反應(yīng)中完成時(shí)， 生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 大 。 生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 小 。熱化學(xué)方程式中不用 ↑ 和 ↓ 。因此化學(xué) 計(jì)量數(shù) 可以是 整數(shù) 、也可以是 分?jǐn)?shù) 。 吸熱 反應(yīng)使反應(yīng)體系的 能量升高 。 （ H）是 與內(nèi)能有關(guān) 的物理量。 （ 1）要注明溫度和壓強(qiáng) : （ 2）注明反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 物質(zhì)變化 ，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 能量變化 。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 分子反應(yīng) 反應(yīng)進(jìn)行程度 有無能量變化 有無離子參加或生成 有無電子得失 基本反應(yīng)類型 化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒 能量守恒 在化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化，這種能量的變化常以 熱能 的形式表現(xiàn)出來。 2.
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