高一化學(xué)常見物質(zhì)的離子檢驗(專業(yè)版)
【正文】 方法 : Cl的檢驗 試劑： 步驟： 現(xiàn)象： 結(jié)論： 化學(xué)方程式： NH4Cl、 KCl、 AgNO 稀 HNO3溶液 P19實驗二 溶液中有不溶于稀 HNO3的白色 沉淀產(chǎn)生 NH4Cl中含有 Cl NH4Cl+AgNO3==AgCl +NH4NO3 取樣并向內(nèi)加 AgNO3溶液，若生成白色 沉淀，且該沉淀不溶于稀 HNO3，證明 該試樣中含有 Cl ?，F(xiàn)用 CCl4從碘 水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。 （ 3）能選用 CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。 混合物類型 混合物主份性質(zhì) 分離方法 舉例 固態(tài) 兩組分混合物中一種可溶，另一種不可溶 溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 Na和 CaCO3的分離 兩組分均可溶，但溶解度隨溫度變化差別大 溶解、加熱、 冷卻、結(jié)晶 NaCl和 KNO3的分離 液態(tài) 各組分互溶，但沸點不同 蒸餾、分餾 酒精與水的分離 溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同 萃取、分液 用 CCl4從碘水中提取碘 氣態(tài) 各氣體與吸收劑作用不同 洗氣 Cl2中混有 HC
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