高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量(留存版)
【正文】 表示意義： 注意反應(yīng)熱△ H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。 2H2 (g) + O2(g)= 2H2O(l) △ H=－ kJ/mol 例如： H2 (g) + O2 (g) = H2O(l) △ H=－ kJ/mol 1 2 H2O(l) = H2(g) + O2(g) △ H=+則： 。 絕大多數(shù)△ H是在 25℃ 、 101kPa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量稱為該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 綜上所述： 化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；化學(xué)鍵生成，放出能量 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)， 體系能量降低， △ H為“ ” 或 △ H＜ 0 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)， 體系能量升高， △ H為 “ +”或 △ H＞ 0 反應(yīng)熱數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量 與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸 收的總能量之差 反應(yīng)物鍵能大 —— 生成物鍵能小 —— 吸多放少 鍵能與能量之間的相互關(guān)系
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