高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量(更新版)
【正文】 放熱 反應(yīng)使反應(yīng)體系的 能量降低 。 （ H）是 與內(nèi)能有關(guān) 的物理量。 單位： kJ/mol（或 kJ 吸熱 反應(yīng)使反應(yīng)體系的 能量升高 。 物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△ H也不同。因此化學(xué) 計(jì)量數(shù) 可以是 整數(shù) 、也可以是 分?jǐn)?shù) 。由于△ H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的 化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△ H 相對(duì)應(yīng) ，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△ H也要加倍。熱化學(xué)方程式中不用 ↑ 和 ↓ 。 1. 定義 能表示 參加反應(yīng)物質(zhì)的量 和 反應(yīng)熱 的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 小 。 化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化鈣與水反應(yīng) 碳與二氧化碳的反應(yīng) 銨鹽與堿的反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 一、 焓變 反應(yīng)熱 ： （ △ H） 在 一定條件 下，化學(xué)反應(yīng)過程中 生成物與反應(yīng)物的焓值差 即 為反應(yīng)的焓變。 表明：該反應(yīng)中完成時(shí)， 生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 大 。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△ H的測(cè)定條件。 △ H的單位一般為 kJ
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