高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量-文庫吧在線文庫
【正文】 01kPa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△ H的單位總是 kJ/mol，但△ H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例。 2H2 (g) + O2(g)= 2H2O(l) △ H=－ kJ/mol 例如： H2 (g) + O2 (g) = H2O(l) △ H=－ kJ/mol 1 2 H2O(l) = H2(g) + O2(g) △ H=+則： 。 若為 放熱反應(yīng)，△ H為 “ － ” ； 若為 吸熱反應(yīng)，△ H為 “ ＋ ” 。 2. 表示意義： 注意反應(yīng)熱△ H與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。 同理， 如果反應(yīng)中 吸熱 反應(yīng)使反應(yīng)體系的 能量升高 。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 分子反應(yīng) 反應(yīng)進(jìn)行程度 有無能量變化 有無離子參加或生成 有無電子得失 基本反應(yīng)類型 化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒 能量
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