高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量(存儲(chǔ)版)
【正文】 H= kJ/mol 反應(yīng) 熱 ( ( ) (g) 狀態(tài) 溫度 200℃ 200℃ 101kPa 已知：在 25℃ ， 101kPa時(shí)，有兩個(gè)由 H O2化合成 1molH2O的反應(yīng)，一個(gè)生成氣體水，一個(gè)生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示為： H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △ H=H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △ H=例 2 H2O(l)== H2O(g) △ H= +1/2 1/2 可表示物質(zhì)的量 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △ H=參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大 1倍， △ H也增大 1倍。 mol1） 反應(yīng)熱符號(hào) : △ H 恒溫、恒壓 條件 下 等于 反應(yīng)的 焓變 H2（ g） + Cl2（ g） = 2HCl（ g）反應(yīng)的能量變化示意圖 反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？ 微觀(guān)：斷鍵，成鍵作用 宏觀(guān)：能量守恒作用 放熱 反應(yīng)使反應(yīng)體系的 能量降低 。 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量稱(chēng)為該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 此反應(yīng)為 放熱 反應(yīng) 。 絕大多數(shù)△ H是在 25℃ 、 1
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