化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案(存儲(chǔ)版)
【正文】 認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。 放熱反應(yīng) ：體系 環(huán)境，體系將能量 釋放給環(huán)境，體系的能量降低，因此， 放熱反應(yīng)的 ΔH ＜ 0，為“－” 吸熱反應(yīng) ： 環(huán)境 體系，體系吸收了環(huán)境的能量，體系的能量升高，因此， 吸熱反應(yīng)的 ΔH ＞ 0，為“＋” 化學(xué)變化過(guò)程中的能量變化見(jiàn)下圖： 能量 能量 4 反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系 [計(jì)算 ]根據(jù)教材提供的鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算 H2與 Cl2反應(yīng)的反應(yīng)熱 結(jié)論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定 反應(yīng)的 反應(yīng)熱等于反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量之差 。 [提問(wèn) ] 如何表示化學(xué)反應(yīng)熱？ 3 △ H（焓
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