高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量-閱讀頁
2024-12-07 19:06本頁面
【正文】 (g)+1/2O2(g) = H2O(l) △ H=例 2 H2O(l)== H2O(g) △ H= +1/2 1/2 可表示物質(zhì)的量 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △ H=參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大 1倍， △ H也增大 1倍。 不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 物質(zhì)變化 ，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 能量變化 。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△ H的測定條件。 （ 1）要注明溫度和壓強(qiáng) : （ 2）注明反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)。 溶液用 “ aq”。 固態(tài) （ s） 液態(tài) （ l） 氣態(tài) （ g） 例： H2O(l)==H2O(g) △ H=+44kJ/mol 吸熱 吸熱 吸熱 （ 3）△ H的表示方法 △ H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。 △ H的單位一般為 kJ/mol。 （ 4）注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。 （ 5）注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，
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