高一化學必修2《化學反應與能量》-全文預覽
【正文】 反應的焓變。 mol1） 反應熱符號 : △ H 恒溫、恒壓 條件 下 等于 反應的 焓變 H2（ g） + Cl2（ g） = 2HCl（ g）反應的能量變化示意圖 反應中為什么會有能量的變化？ 微觀：斷鍵，成鍵作用 宏觀：能量守恒作用 放熱 反應使反應體系的 能量降低 。 表明：該反應中完成時， 生成物釋放的總能量比反應物吸收的總能量 大 。 綜上所述： 化學鍵斷裂，吸收能量；化學鍵生成，放出能量 反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應， 體系能量降低， △ H為“ ” 或 △ H＜ 0 反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應， 體系能量升高， △ H為 “ +”或 △ H＞ 0 反應熱數(shù)值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量 與反應物分子斷裂時所吸 收的總能量之差 反應物鍵能大 —— 生成物鍵能小 —— 吸多放少 鍵能與能量之間的相互關(guān)系 反應物能量低 —— 生成物能量高 —— 能量守恒 吸熱反應 反應物能量高 —— 生成物能量低 —— 能量守恒
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