高一化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)與能量》-全文預(yù)覽
【正文】 反應(yīng)的焓變。 mol1） 反應(yīng)熱符號(hào) : △ H 恒溫、恒壓 條件 下 等于 反應(yīng)的 焓變 H2（ g） + Cl2（ g） = 2HCl（ g）反應(yīng)的能量變化示意圖 反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？ 微觀(guān)：斷鍵，成鍵作用 宏觀(guān)：能量守恒作用 放熱 反應(yīng)使反應(yīng)體系的 能量降低 。 表明：該反應(yīng)中完成時(shí)， 生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 大 。 綜上所述： 化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；化學(xué)鍵生成，放出能量 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)， 體系能量降低， △ H為“ ” 或 △ H＜ 0 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)， 體系能量升高， △ H為 “ +”或 △ H＞ 0 反應(yīng)熱數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量 與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸 收的總能量之差 反應(yīng)物鍵能大 —— 生成物鍵能小 —— 吸多放少 鍵能與能量之間的相互關(guān)系 反應(yīng)物能量低 —— 生成物能量高 —— 能量守恒 吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物能量高 —— 生成物能量低 —— 能量守恒
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