高一化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)與能量》(文件)
【正文】 kJ/mol 1 2 H2O(l) = H2(g) + O2(g) △ H=+則： 。由于△ H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的 化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△ H 相對應(yīng) ，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△ H也要加倍。 無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△ H的單位總是 kJ/mol，但△ H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例。熱化學(xué)方程式中不用 ↑ 和 ↓ 。 絕大多數(shù)△ H是在 25℃ 、 101kPa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 1. 定義 能表示 參加反應(yīng)物質(zhì)的量 和 反應(yīng)熱 的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 此反應(yīng)為 放熱 反應(yīng) 。 生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 小 。 化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量稱為該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化鈣與水反應(yīng) 碳與二氧化碳的反應(yīng) 銨鹽與堿的反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 一、 焓變 反應(yīng)熱 ： （ △ H） 在 一定條件 下，化學(xué)反應(yīng)過程中 生成物與反應(yīng)物的焓值差 即 為
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