高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量-在線瀏覽
2025-01-20 19:06本頁面
【正文】 ， △ H為 “ +”或 △ H＞ 0 反應(yīng)熱數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量 與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸 收的總能量之差 反應(yīng)物鍵能大 —— 生成物鍵能小 —— 吸多放少 鍵能與能量之間的相互關(guān)系 反應(yīng)物能量低 —— 生成物能量高 —— 能量守恒 吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物能量高 —— 生成物能量低 —— 能量守恒 反應(yīng)物鍵能小 —— 生成物鍵能大 —— 吸少放多 放熱反應(yīng) 二、熱化學(xué)方程式 已知：在 200℃ ， 101kPa時(shí)， 1mol氫氣與碘蒸氣作用生成 HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為： H2(g)+ I2(g)==2HI(g) △ H= kJ/mol 例 1 壓強(qiáng) △ H= kJ/mol 反應(yīng) 熱 ( ( ) (g) 狀態(tài) 溫度 200℃ 200℃ 101kPa 已知：在 25℃ ， 101kPa時(shí)，有兩個(gè)由 H O2化合成 1molH2O的反應(yīng)，一個(gè)生成氣體水，一個(gè)生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示為： H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △ H=H2
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