蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化同步測試-在線瀏覽
2025-01-18 18:16本頁面
【正文】 式中正確的是 ( ) (g)＋ 12O2(g)===12N2(g)＋ H2O(g) ΔH＝＋ 267 kJmol－ 1 C． N2H4(g)＋ O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝＋ 534 kJmol－ 1 解析： 選 D。 6． 反應(yīng) A(g)＋ 3B(g)===2C(g)＋ 2D(g)， 在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為 ： ① v(A)＝ mols)－ 1 ② v(B)＝ mols)－ 1 ③ v(C)＝ mols)－ 1 ④ v(D)＝ mols)－ 1 該反應(yīng)進(jìn)行最快的是 ( ) A． ① B． ② C． ③ D． ④ 解析： 選 B。則 ② 中， v(A)＝ mols)－ 1， ③ 中，v(A)＝ mols)－ 1， ④ 中 v(A)＝ mols)－ 1，故反應(yīng)進(jìn)行最快的是 ② 。升高溫度，反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)無關(guān)。選項(xiàng) A中，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物；選項(xiàng) B 中，平衡時(shí) SO O SO3三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有必然的聯(lián)系；選項(xiàng) C中，平衡時(shí) O2的生成速率等于 O2的消耗速率，故 SO2的消耗速率為 O2的生成速率的 2倍；選項(xiàng)D中，平衡時(shí) SO2的濃度與 O2的濃度關(guān)系與反應(yīng)起始的投料量有關(guān)。 下列有關(guān)電池的敘述正確的是 ( ) A． 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) B． 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能 C． 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化 D． 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 解析： 選 C。 10． 在恒溫 、 恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g)===B(g)＋ C(g)， 若反應(yīng)物的濃度由 2 molL－ 1需要 20 s， 那么反應(yīng)物濃度再由 molL－ 1所需要的時(shí)間為 ( ) A． 10 s B． 大于 10 s C． 小于 10 s D． 無法判斷 解析： 選 B。 二、不定項(xiàng)選擇題 (本題包括 5 小題 ， 每小題 4 分 ， 共 20分 。方程式兩邊氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否平衡，容器的體積均不改變， A 項(xiàng)中的說法不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí) B、 C、D的分子個(gè)數(shù)之比不一定等于 3∶ 2∶ 1， D項(xiàng)中的說法也不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移量相等， (1)中陰極析出 mol Cu，陽極產(chǎn)生 mol O2，而 (2)中正極產(chǎn)生 mol H2，前者析出物質(zhì)的質(zhì)量大，所以 B正確。 哈伯法合成氨需要在 20— 50 MPa的高壓和 500 ℃ 的高溫下 ， 用鐵作催化劑 ， 且氨轉(zhuǎn)化率為 10%— 15%。 用 transFe(DMeOPrPE)2Cl2 作催化劑 ， 在常溫常壓下合成出氨 ， 反應(yīng)可表示為 有關(guān)說法正確的是 ( ) A． 不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同 B． 新法合成氨與哈伯法相比不需要在高溫條件下 ， 可節(jié)約大量能源 ， 極具發(fā)展前景 C． 新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴?需要斷裂化學(xué)鍵 D． 哈伯法合成氨與新法合成氨都是放熱反應(yīng) 解析： 選 BD。 14． (2020年無錫高一檢測 )利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn) ， 甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來 ， 下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖 。 在原電池工作時(shí)，活潑金屬鋁作負(fù)極，電極反應(yīng)式為： Al－ 3e－ ===Al3＋ ，炭棒作正極，電極反應(yīng)式為 O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ ，由此可知炭棒和碳粒的質(zhì)量不會 改變。 15. (2020年高考廣東卷 )某小組為研究電化學(xué)原理 ， 設(shè)計(jì)如圖 2裝置 。鐵的活潑性強(qiáng)于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上， A正確； B項(xiàng)構(gòu)成原電池，銅片為正極， B正確； C項(xiàng)中無論 a和 b是否連接，都有鐵被氧化生成亞鐵離子，故 C正確； D項(xiàng)中銅離子應(yīng)移向鐵電極，故 D錯誤。(L 試計(jì)算 ： 前 2 min 內(nèi)用 X 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ____________________； 2 min 末時(shí) Y 的濃度為 ________________； 化學(xué)方程式中n的值是 ________
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