蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第2課時(shí)同步測(cè)試-在線瀏覽
2025-02-07 10:32本頁(yè)面
【正文】 量不變，則能否說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)？ 【學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】 【解析】選 C。 2．（ 2021化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。外界條件改變，化學(xué)平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，即化學(xué)反應(yīng)的限度發(fā)生了改變， A選項(xiàng)錯(cuò)誤。 溫州高一檢測(cè)）在 5 mL molL 1 FeCl3溶液5～ 6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明 FeCl3溶液和 KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（ ） AgNO3溶液，觀察是否有 AgI沉淀產(chǎn)生 CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 CCl4振蕩后，取上層清液，滴加 AgNO3溶液，觀察是否有 AgCl沉淀產(chǎn)生 CCl4振蕩后，取上層清液，滴加 KSCN溶液，觀察是否有血紅色 【解析】選 D。 4．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得 1918年諾貝爾化學(xué) 獎(jiǎng)。L － 1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正確的關(guān)系是（ ） A． v(SO3)＝ v′(SO 3) B． v(SO2)＝ v(O2）＝ v(SO3) C． v(O2)＝ 2v′(SO 3) D． v′(SO 2)＝ v′(O 2)＝ v′(SO 3) 【解析】選 A。用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，必須用 “ 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ” 換算成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，才能比較。由于該反應(yīng)正反應(yīng)是恒溫恒容下氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，表明反應(yīng)達(dá)到了平衡， A項(xiàng)正確； B項(xiàng)可轉(zhuǎn)換為 v正（ X）＝ 2v逆（ X），即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未達(dá)平衡 ；當(dāng)有 mol X和 1 mol Y反應(yīng)生成 1 mol Z時(shí)， X、 Y、Z的濃度之比就為 1∶2∶2 ，故 C項(xiàng)并不能表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)； D項(xiàng)也不符合題意，因?yàn)闊o(wú)論是否達(dá)到平衡，上述反應(yīng)在任何時(shí)候，消耗 mol X同時(shí)一定生成 mol Z。 寧波高一檢測(cè)）某溫度時(shí)，在 2 L密閉容器中， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。L 1 10．（ 2021 （ 1）用 H2的濃度變化表示 2 s內(nèi)的平均速率 v（ H2）＝ __________。 （ 3）平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是 __________ 。 【解析】根據(jù)起始的濃度和平衡時(shí) N2的濃度可以列如下表的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 答案：（ 1） 3 mol/（ L升溫， 無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速 率均加快， A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率， B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變， C項(xiàng)正確；由于
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