中學(xué)化學(xué)多媒體教學(xué)(編輯修改稿)
2025-03-05 07:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 表 52的數(shù)據(jù)說明，增大氣體壓強(qiáng)，能相應(yīng)提高 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但提高得并不多?？紤]到加壓對設(shè)備的要求高，增大投資和能量消耗；而且，常壓下 4000C~5000C時， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，所以硫酸工廠通常采用常壓操作，并不加壓。 三、 SO3的吸收 反應(yīng)原理： 吸收劑： 設(shè)備： 原理： 尾氣吸收： SO3（ g） + H2O（ l） == H2SO4(l)； △ H= % H2SO4 吸收塔 逆流、充分利用原料、連續(xù)生產(chǎn)。 用氨水 SO2+ ==NH4HSO3 三階段 SO2制取和凈化 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3 SO3吸收和 H2SO4的生成 三方程 三設(shè)備 原 理 礦石粉碎 ,以增大 __ __________________________________ 逆流原理 (熱交換器中：管 ___ ___氣體 __,管 _____氣體__)目的 :冷氣預(yù)熱至_____℃ 以上 ,熱氣冷卻至____℃ 以下 . 逆流原理 (濃硫酸 ____,氣體 ____)增大接觸面積 (吸收塔內(nèi)入填料 )以充分吸收。 排出的氣體 爐氣 : (除塵 ).砷硒化合物 (洗滌 ). H2O氣 (干燥 )…… 凈化氣 : 尾氣： 不能直接排入大氣中 說 明 礦塵 .雜質(zhì) :易使催化劑 “中毒 ” H2O氣 :腐蝕設(shè)備、影響生產(chǎn) 接觸室內(nèi)壓強(qiáng)為 ____壓。 為什么？ __________ 實(shí)際用 ___________吸 收 SO3,以免形成 ___ 硫酸工業(yè)原理小結(jié) 例 .某化工廠生產(chǎn)硫酸 ,用一種含 SiO2雜質(zhì)的黃鐵礦樣品 ,經(jīng)過測試該礦石 ,發(fā)現(xiàn) 1g礦石樣品 ,在氧氣中充分灼燒 ,殘余固體是 . 問 (1)寫出工業(yè)生產(chǎn)硫酸的幾個步驟中有關(guān)的化學(xué)方程式 . (2)若取 1t該礦石 ,可制得 98％的濃 H2SO4多少噸 ?(設(shè)生產(chǎn)過程中硫損失 2％ ) 4FeS2+11O2= 8SO
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