新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離之一(編輯修改稿)
2024-12-23 05:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與 其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？ 二、弱電解質(zhì)的電離 思考與討論： 開始時， V電離 和 V結(jié)合 怎樣變化？ 當 V電離 = V結(jié)合 時，可逆 過程達到一種什么樣的狀態(tài)？ CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 思考與討論： 在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、 NaOH溶液、CH3COONa溶液 、水、加熱 對平衡有什么影響？ CH3COOH CH3COO－ +H＋ 部分電離 可逆 存在電離平衡 NH3H2O NH4 + + OH 加入 物質(zhì) 鹽 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 平衡移動方向 右 左 左 右 在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、 NaOH溶液、 NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？ 思考與討論 思考與交流 (見課本 P44) 填寫下表的空白 C(H+) C(A) C(HA) HA初溶于水時 達到電離平衡前 達到電離平衡時 C(B+) C(OH) C(BOH) 等體積等濃度的 B+、 OH溶液相混合時 達到電離平衡前 不變 不變 不變 達到電離平衡時 最小 最小 最大 變大 變大 變小 不變 不變 不變 最大 最大 最小 變小 變小 變大 練習(xí)： CH3COOH CH3COO+H+ 移動方向 n(H+) C(H+) 加水 加熱 加 醋酸鈉 加 HCl 加 NaOH 正 增大 正 減小 減小 增大 增大 正 減小 逆 減小 減小 逆 減小 減小 實驗 32 ? 向兩支盛有 滴加等濃度的 Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象 在 0. 1mo l /L 醋酸中滴加等濃度的Na 2 CO 3 溶液 在 0. 1m ol/ L 硼酸中滴加等濃度的Na 2 CO 3 溶液 現(xiàn)象 結(jié)論 有氣泡放出 無現(xiàn)象 證明醋酸的酸性硼酸的強 說明 ： ① 電離平衡是動態(tài)平衡 ， 平衡移動符合勒夏特列原理 ② 多元弱酸 ， 分步電離 ， 第一步電離大于第二步電離 ， 第二步電離遠大于第三步電離 …… ， 例如 :[H+]為： H2S H++HS [H+]=1 104mol/L HS H++S2 [H+]=1 1013mol/L 電離難的原因 ： a、 一級電離出 H+后 ， 剩下的酸根陰離子帶負電荷 ， 增加了對 H+的吸引力 ， 使第二個 H+離子電離困難的多； b、 一級電離出的 H+抑制了二級的電離 。 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù) 一 電離平衡常數(shù)（ K） 對于一元弱酸 HA H++A， 平衡時 Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 對于一元弱堿 MOH M++OH， 平衡時 Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) 意義： K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿 )的酸 (或堿 )性越強。 K值只隨溫度變化。 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的 。 例 ： H2CO3 H++HCO3 一 (1) HCO3 H++CO32 一 (2) 每一步的電離程度是不一樣的。 (9)寫出 H3PO4在水溶液中的電離方程式。 H3PO4 H+ + H2PO4 一 (1) H2PO4 H+ + HPO42 一 (2) HPO42 H+ + PO43 一 (3) 就電離本身而言，你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？ 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù) K 醋酸 碳酸
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1