【文章內容簡介】 能數據如下表所示。 由上表可知 ,鈉元素的第一電離能較小 ,而第二電離能突躍式變大 ,也就是說 I2? I1。這說明鈉原子很容易失去 1 個電子成為 +1 價陽離子 ,形成具有稀有氣體元素原子電子層結構的穩(wěn)定狀態(tài)后 ,原子核對外層電子的有效吸引作用變得更強。因此 ,鈉元素的常見價態(tài)為 +1 。一般情況下 ,鈉原子不能形成 +2 價陽離子。同理 ,鎂元素的 I3? I2,鋁元素的 I4? I3,說明鎂原子通常形成 +2 價陽離子 ,鋁原子通常形成 +3 價陽離子。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) 判斷元素的金屬性、非金屬性強弱 : I 1 越大 ,元素的非金屬性就越強 。 I 1 越小 ,元素的金屬性就越強。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 例題 2 根據下列五種元素的電離能數據 ( 單位 : k J m o l 1), 回答下面各題。 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 400 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 ( 1 ) 在周期表中 ,最可能處于同一族的是 。 A . Q 和 R B . S 和 T C . T 和 U D . R 和 T E . R 和 U ( 2 ) 它 們的氯化物的化學式 ,最可能正確的是 。 A . Q C l2 B . RCl C . S C l3 D . T C l E . U C l4 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) S 元素最可能是 。 A . s 區(qū)元素 B .稀有氣體元素 C . p 區(qū)元素 D .準金屬 E . d 區(qū)元素 ( 4 ) 下列元素中 ,化學性質和物理性質最像 Q 元素的是 。 A .硼 ( 1 s22s22p1) B .鈹 ( 1 s22s2) C .鋰 ( 1 s22s1) D .氫 ( 1 s1) E .氦 ( 1 s2) 解析 :根據電離能的數據 ,分析可知 ,Q 是稀有氣體元素 ,R 、 U 是第 Ⅰ A族的元素 ,S 是第 Ⅱ A 族的元素 ,T 是第 Ⅲ A 族的元素 。然后即可回答有關問題。 答案 : ( 1 ) E ( 2 ) B ( 3 ) A ( 4 ) E XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 易錯警示 各元素原子的電離能大小 ,主要取決于原子的電子層結構、核電荷數以及原子半徑的大小。隨著核電荷數遞增 ,元素的第一電離能呈現周期性變化。同周期元素的第一電離能在增大趨勢中出現 Ⅲ A Ⅱ A 、 Ⅵ A Ⅴ A 這兩處例外。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ?? 變式訓練 2 ?? 下列敘述中正確的是 ( ) A .第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B .鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C .在所有元素中 ,氟的第一電離能最大 D .鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 解析 :同周期中堿 金屬的第一電離能最小 ,稀有氣體的第一電離能最大 ,故 A 項正確 ,C 項不正確 。由于鎂的簡化電子排布式為 [ N e ] 3 s2( 3 s 能級全滿 , 3 p 能級全空 ), 而 Al 的簡化電子排布式為 [ N e ] 3 s23p1,故鋁的第一電離能小于鎂 ,B 項不正確 。 鉀比鎂活潑 ,更易失電子 ,鉀的第一電離能小于鎂 ,D 項錯誤。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 電負性及其應用 問題導引 第三周期主族元素 電負性比例圖 1 .根據電負性的規(guī)律推測 :元素周期表中電負性最大的元素和電負性最小的元素位于周期表中的哪個位置 ? 提示 電負性最大的元素在元素周期表的右上角 ( 即第二周期第Ⅶ A 族的氟元素 ), 電負性最小的元素在元素周期表的左下方 (即第六周期第Ⅰ A 族的銫元素 ,放射性元素除外 ) 。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 2 .已知 K 、 Al 、 Cl 的電負性分別為 0 . 8 、 1 . 5 、 3 . 0, 則 K C l、 A l C l 3 中的化學鍵類型是什么 ? 提示 K 、 Cl 的電負性之差為 2 . 2 1 . 7, 故 K 、 Cl 形成離子鍵 。 A l、Cl 的電負性之差為 1 . 5 1 . 7, 故 Al 、 Cl 形成共價鍵。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 名師精講 1 . 電負性規(guī)律 電負性的周期性變化 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 2 . 電負性的應用 ( 1 ) 判斷金屬性、非金屬性強弱 : ( 2 ) 判斷元素的化合價 : ① 電負性大的元素一般呈現 負價。 ② 電負性小的元素一般呈現正價。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) 判斷化學鍵的類型 : ① 一般地 ,如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于 1 . 7, 它們通常形成離子鍵。 ② 如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于 1 . 7, 它們通常形成共價鍵 ,且電負性差值越大 ,共價鍵的極性越強。 ( 4 ) 元素 “ 對角線 ” 規(guī)則 :在元素周期表中 ,某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質是相似的 ( 如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔 ),被稱為 “ 對角線規(guī)則 ” 。 如 Li 、 Mg 的電負性分別為 1 . 0 、 1 . 2 。 B e 、 Al 的電負性分別為 1 . 5 、 1 . 5 。 B和 Si 的電負性分別為 2 . 0 、 1 . 8 。它們的電負性接近 ,說明它們對鍵合電子的吸引力相當 ,表現出的性質相似。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 例題 3 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種元素 ,它們的核電荷數依次增大 ,且都小于 20 。其中 C 、 E 是金屬元素 。A 和 E 屬同一族 ,它們原子的最外層電子排布為 n s1。B 和 D 也屬同一族 ,它們原子最外層的 p 能級電子數是 s 能級電子數的兩倍 ,C 原子最外層上電子數等于 D 原子最外層上電子數的一半。 A 、 B 、 C 、D 、 E 五種元素的電負性分別為 2 . 1 , 3 . 5 , 1 . 5 , 2 . 5 , 0 . 8, 請回答下列問題 : ( 1 ) A 是 ,B 是 ,C 是 ,D 是 ,E 是 ( 用化學符號填空 ,下同 ) 。 ( 2 ) 由電負性判斷 ,以上五種元素中金屬性最強的是 ,非金屬性最強的是 。 ( 3 ) 當 B 與 A 、 C 、 D 分別形成化合物時 ,B 顯 價 ,其他元素顯 價。