20xx人教版高中化學(xué)選修三122《元素周期律》ppt練習(xí)課件-全文預(yù)覽
【正文】 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 ( 1 ) 在周期表中 ,最可能處于同一族的是 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) 判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 : I 1 越大 ,元素的非金屬性就越強(qiáng) 。這說(shuō)明鈉原子很容易失去 1 個(gè)電子成為 +1 價(jià)陽(yáng)離子 ,形成具有稀有氣體元素原子電子層結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定狀態(tài)后 ,原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用變得更強(qiáng)。 如 L i : I1? I2 I3,表明 Li 原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上 (K 、 L能層 ), 而且最外層上只有一個(gè)電子。通常情況下 ,當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空 (p0、 d0、 f0) 、半滿(mǎn) (pd f7) 和全滿(mǎn) (p d f14) 結(jié)構(gòu)時(shí) ,原子的能量較低 ,該元素具有較大的第一電離能。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 3 .為什么在同一周期中 ,從左向右隨著原子序數(shù)的增大 ,元素第一電離能的變化有些曲折 ,如第 Ⅱ A 族元素的 I 1 大于第 Ⅲ A 族元素 ,第 Ⅴ A 族元素的 I 1 大于第 Ⅵ A 族元素 ,如 I 1 ( B e ) I 1 ( B ) 、 I 1 ( M g ) I 1 ( A l ) 、 I 1 ( N ) I 1 ( O ) 、I 1 ( P ) I 1 ( S ) 。 答案 : ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) ( 6 ) ( 7 ) XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 第一電離能及其應(yīng)用 問(wèn)題導(dǎo)引 元素的第一電離能的周期性 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 1 .為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大 ? 提示 同一元素的逐級(jí)電離能是逐漸增大的 ,即 I1 I2 I3 …… ,這是由于原子失去一個(gè)電子變成 +1 價(jià)陽(yáng)離子后 ,半徑變小 ,核電荷數(shù)未變而電子數(shù)目變少 ,核對(duì)電子的吸引作用增強(qiáng) ,因而第二個(gè)電子比第 一個(gè)電子難失去 ,失去第二個(gè)電子比失去第一個(gè)電子需要更多的能量。同周期 非金屬元素 C 、 D , C 的原子序數(shù)小于D , C 的還原性應(yīng)大于 D 。由于它們的電子層結(jié)構(gòu)相同 ,因而 C 、 D 位于 A 、B 的上一周期 ,為非金屬元 素 ,且原子序數(shù) d c ,A 、 B 為金屬元素且原子序數(shù)a b ,因而四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)?a b d c 。例 : r (C l) r (C l ), r (F e ) r (F e2+) r (F e3+) 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 , 核電荷數(shù)越大 , 半徑越小。 “ 二看 ” 核外電子數(shù) :當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí) ,核外電子數(shù)越多 ,半徑越大。 Cl Cl,核電荷數(shù)未變 ,最外層多了一個(gè)電子 ,電子間的斥力增大 ,半徑增大。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 2 .比較 Na 與 Na+、 Cl 與 Cl的半徑大小 ,并說(shuō)明理由。同一主族從上到下 ,元素的電負(fù)性逐漸減小。 同主族 從上到下 , 元素的電負(fù)性逐漸 變小 。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 一 二 三 練一練 3 下列各組元素 ,按原子半徑依次減 小 ,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是 ( ) A . K 、 Na 、 Li B . Al 、 Mg 、 Na C . O 、 N 、 C D . Cl 、 S 、 P 解析 : B 項(xiàng)第一電離能 :M g A l N a , C 項(xiàng)第一電離能 : N O C , D 項(xiàng)第一電離能 : P C l S 。 4 .元素第一電離能變化規(guī)律 ( 1 ) 對(duì)同一周期的元素而言 ,堿金屬 元素的第一電離能最小 ,稀有氣體 元素的第一電離能最大 。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 一 二 三 二、電離能 1 .定義 :氣態(tài)電中性基態(tài) 原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為 氣態(tài)基態(tài)正離子 所需的 最低 能量 ,叫作第一電離能。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 一 二 三 練一練 1 下列關(guān)于微觀粒子半徑的說(shuō)法正確的是 ( ) A .電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑 B .核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子 ,半徑相同 C .質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子 ,電子數(shù)越多半徑越大 D .原子序數(shù)越大 ,原子半徑越大 解析 :由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小 ,故第三周期 Ⅶ A 族元素原子半徑不一定比上一周期 Ⅰ A 族元素原子半徑大 ,如 r ( L i ) r ( C l ) ,故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 3 . 了解原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的周期性變化。 2 . 能應(yīng)用元素的電離能解釋元素的某些性質(zhì)。 ( 2 ) 同主族 :從上到下 ,電子層數(shù)逐漸 增多 ,雖然核電荷數(shù)增大 ,但電子能層數(shù)是主要因素 ,所以從上到下原子半徑逐漸 增大 。原子序數(shù)增大 ,原子半徑不是一直增大 ,而是呈周期性變化的 ,故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3 .元素第一電離能符號(hào) : I1。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 一 二 三 練一練 2 下列價(jià)電子排布所對(duì)應(yīng)的原子中 ,第一電離能最大的是 ( ) A . 3s23p1 B . 3s23p2 C . 3s23p3 D . 3s23p4 解析 :四種元素均是第三周期元素 ,分別為 Al 、 Si 、 P 、 S, 由于 P 原子的3p 能級(jí)半充滿(mǎn) ,所以其 I 1 最大。 變化 規(guī)律 同周期 從左到右 , 元素的電負(fù)性逐漸 變大 。 如 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 一 二 三 練一練 4 元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是 ( ) A . Na 、 K 、 Rb B . N 、 P 、 As C . O 、 S 、 Se D . Na 、 P 、 Cl 解析 :在元素周期表中 ,同一周期從左到右 ,元素的電負(fù)性逐漸增大 。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 微粒半徑大小比較 問(wèn)題導(dǎo)引 主族元素原子半徑的周期性變化 1 .原子能層數(shù)多的元素的原子半徑是否一定大于原子能層數(shù)少的元素的原子半徑 ? 提示 不一定 ,原子半徑的大小由核電荷數(shù)與原子的能層數(shù)兩個(gè)因素綜合決定 ,如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。 Cl 半徑小于 Cl半徑。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 名師 精講 1 .“ 兩看 ” 規(guī)律比較微粒半徑的大小 “ 一看 ” 核電荷數(shù) :當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí) ,核電荷數(shù)越大 ,半徑越小。例 : r (L i ) r (N a ) r (K ) r (R b) r (C s ) 同種元素的粒子半徑 : 陰離子大于原子 , 原子
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