【正文】 ② 同周期元素的最高化合價依次升高。 M 元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為 4 ∶ 3 。 解析 :同周期中從左到右 ,元素的第一電離能 (除第 Ⅱ A 族、第 Ⅴ A 族反常外 )逐漸增大 ,同周期中金屬元素最小 ,稀有氣體最大 ,故第三周期中第一電離能最小的為 N a ,最大的為 Ar 。電負(fù)性之差大于1 . 7 時一般形成離子化合物 , H X O H3YO4中 X 、 Y 元素均顯 +5 價 ,位于 Ⅴ A族 p 區(qū) ,故 C 、 D 兩項正確。B 項 ,因為在同主族元素中 ,原子半徑越大 ,越難得電子 ,錯誤 。 答案 : ( 1 ) 元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化 ( 或同周期主族元素 ,從左到右 ,電負(fù)性逐漸增大 ) ( 2 ) F Na 離子 ( 3 ) 氮 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 .鋇的核外電子排布式可簡寫為 [ X e ] 6 s2,下列關(guān)于鋇的說法不正確的是( ) A .其電負(fù)性比 Cs 的大 B .位于元素周期表中第六周期第 Ⅱ A 族 C .能與冷水反應(yīng)放出氫氣 D .第一電離能比 Cs 的小 解析 :鋇與 Cs 同周期 ,且在 Cs 的右側(cè) ,故其第一電離能比 Cs 大 ,D 項錯誤。 ( 2 ) 由上述變化規(guī)律可推知 ,短周期主族元素中 ,電負(fù)性最大的元素是 ,電負(fù)性最小的元素是 ,由這兩種元素形成的化合物屬于 ( 填 “ 離子 ” 或 “ 共價 ” ) 化合物。一般情況下 ,當(dāng)形成化合物時 ,電負(fù)性差值小于 1 . 7 的為共價鍵 ,電負(fù)性差值大于 1 . 7 的為離子鍵。B 和 D 也屬同一族 ,它們原子最外層的 p 能級電子數(shù)是 s 能級電子數(shù)的兩倍 ,C 原子最外層上電子數(shù)等于 D 原子最外層上電子數(shù)的一半。 ( 4 ) 元素 “ 對角線 ” 規(guī)則 :在元素周期表中 ,某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的 ( 如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔 ),被稱為 “ 對角線規(guī)則 ” 。 鉀比鎂活潑 ,更易失電子 ,鉀的第一電離能小于鎂 ,D 項錯誤。 A . s 區(qū)元素 B .稀有氣體元素 C . p 區(qū)元素 D .準(zhǔn)金屬 E . d 區(qū)元素 ( 4 ) 下列元素中 ,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像 Q 元素的是 。同理 ,鎂元素的 I3? I2,鋁元素的 I4? I3,說明鎂原子通常形成 +2 價陽離子 ,鋁原子通常形成 +3 價陽離子。 2 . 第一電離能的應(yīng)用 ( 1 ) 確定元素核外電子的排布。 堿金屬元素的第一電離能越小 ,金屬的活潑性越強。單質(zhì)中同周期的 A 、 B 為金屬 ,A 原子序數(shù)大于 B, 故還原性應(yīng)為 B A 。例 : r (L i ) r (N a ) r (K ) r (R b) r (C s ) 同種元素的粒子半徑 : 陰離子大于原子 , 原子大于陽離子 , 低價陽離子大于高價陽離子。 Cl 半徑小于 Cl半徑。 如 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 練一練 4 元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是 ( ) A . Na 、 K 、 Rb B . N 、 P 、 As C . O 、 S 、 Se D . Na 、 P 、 Cl 解析 :在元素周期表中 ,同一周期從左到右 ,元素的電負(fù)性逐漸增大 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 練一練 2 下列價電子排布所對應(yīng)的原子中 ,第一電離能最大的是 ( ) A . 3s23p1 B . 3s23p2 C . 3s23p3 D . 3s23p4 解析 :四種元素均是第三周期元素 ,分別為 Al 、 Si 、 P 、 S, 由于 P 原子的3p 能級半充滿 ,所以其 I 1 最大。原子序數(shù)增大 ,原子半徑不是一直增大 ,而是呈周期性變化的 ,故 D項錯誤。 2 . 能應(yīng)用元素的電離能解釋元素的某些性質(zhì)。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 練一練 1 下列關(guān)于微觀粒子半徑的說法正確的是 ( ) A .電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑 B .核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子 ,半徑相同 C .質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子 ,電子數(shù)越多半徑越大 D .原子序數(shù)越大 ,原子半徑越大 解析 :由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小 ,故第三周期 Ⅶ A 族元素原子半徑不一定比上一周期 Ⅰ A 族元素原子半徑大 ,如 r ( L i ) r ( C l ) ,故 A 項錯誤 。 4 .元素第一電離能變化規(guī)律 ( 1 ) 對同一周期的元素而言 ,堿金屬 元素的第一電離能最小 ,稀有氣體 元素的第一電離能最大 。 同主族 從上到下 , 元素的電負(fù)性逐漸 變小 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 2 .比較 Na 與 Na+、 Cl 與 Cl的半徑大小 ,并說明理由。 “ 二看 ” 核外電子數(shù) :當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 ,核外電子數(shù)越多 ,半徑越大。由于它們的電子層結(jié)構(gòu)相同 ,因而 C 、 D 位于 A 、B 的上一周期 ,為非金屬元 素 ,且原子序數(shù) d c ,A 、 B 為金屬元素且原子序數(shù)a b ,因而四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序為 a b d c 。 答案 : ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) ( 6 ) ( 7 ) XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 第一電離能及其應(yīng)用 問題導(dǎo)引 元素的第一電離能的周期性 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 1 .為什么原子的逐級電離能越來越大 ? 提示 同一元素的逐級電離能是逐漸增大的 ,即 I1 I2 I3 …… ,這是由于原子失去一個電子變成 +1 價陽離子后 ,半徑變小 ,核電荷數(shù)未變而電子數(shù)目變少 ,核對電子的吸引作用增強 ,因而第二個電子比第 一個電子難失去 ,失去第二個電子比失去第一個電子需要更多的能量。通常情況下 ,當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空 (p0、 d0、 f0) 、半滿 (pd f7) 和全滿 (p d f14) 結(jié)構(gòu)時 ,原子的能量較低 ,該元素具有較大的第一電離能。這說明鈉原子很容易失去 1 個電子成為 +1 價陽離子 ,形成具有稀有氣體元素原子電子層結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定狀態(tài)后 ,原子核對外層電子的有效吸引作用變得更強。 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 400 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 ( 1 ) 在周期表中 ,最可能處于同一族的是 。同周期元素的第一電離能在增大趨勢中出現(xiàn) Ⅲ A Ⅱ A 、 Ⅵ A Ⅴ A 這兩處例外。 ② 電負(fù)性小的元素一般呈現(xiàn)正價。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 例題 3 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種元素 ,它們的核電荷數(shù)依次增大 ,且都小于 20 。 XIN