【正文】 ② 化合物 A 、 B 均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì) ,且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同 ,組成元素的原子數(shù)目之比為 1 ∶ 1 ∶ 1 , A溶液中水的電離程度比 B 溶液中水的電離程度小。 ( 2 ) 在元素周期表中 ,電負(fù)性最大的元素是 ,電負(fù)性最小的元素是 。D 項(xiàng) , C l比 F多一個(gè)電子層 , C lF,F比 F 多一個(gè)電子 ,故半徑大小為 FF 。當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí) ,通常形成非極性共價(jià)鍵 。它們的電負(fù)性接近 ,說明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng) ,表現(xiàn)出的性質(zhì)相似。隨著核電荷數(shù)遞增 ,元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化。 由上表可知 ,鈉元素的第一電離能較小 ,而第二電離能突躍式變大 ,也就是說 I2? I1。 ( 1 ) M g Ba ( 2 ) K Ca ( 3 ) 基態(tài)原子 X 價(jià)電子排布式為 3s23p5 基態(tài)原子 Y 價(jià)電子排布式 3s23p4 ( 4 ) S2 S ( 5 ) N3 Na+ ( 6 ) N e Ar ( 7 ) 基態(tài)原子 W 基態(tài)原子 Z XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 解析 :微粒半徑大小的判斷 ,要結(jié)合原子的電子層數(shù) ,核電荷數(shù)和核外電子數(shù)進(jìn)行綜合分析 ,結(jié)合判斷微粒半徑大小的方法進(jìn)行分析、對(duì)比。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 名師 精講 1 .“ 兩看 ” 規(guī)律比較微粒半徑的大小 “ 一看 ” 核電荷數(shù) :當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí) ,核電荷數(shù)越大 ,半徑越小。 變化 規(guī)律 同周期 從左到右 , 元素的電負(fù)性逐漸 變大 。 ( 2 ) 同主族 :從上到下 ,電子層數(shù)逐漸 增多 ,雖然核電荷數(shù)增大 ,但電子能層數(shù)是主要因素 ,所以從上到下原子半徑逐漸 增大 。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 二、電離能 1 .定義 :氣態(tài)電中性基態(tài) 原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為 氣態(tài)基態(tài)正離子 所需的 最低 能量 ,叫作第一電離能。同一主族從上到下 ,元素的電負(fù)性逐漸減小。例 : r (C l) r (C l ), r (F e ) r (F e2+) r (F e3+) 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 , 核電荷數(shù)越大 , 半徑越小。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 3 .為什么在同一周期中 ,從左向右隨著原子序數(shù)的增大 ,元素第一電離能的變化有些曲折 ,如第 Ⅱ A 族元素的 I 1 大于第 Ⅲ A 族元素 ,第 Ⅴ A 族元素的 I 1 大于第 Ⅵ A 族元素 ,如 I 1 ( B e ) I 1 ( B ) 、 I 1 ( M g ) I 1 ( A l ) 、 I 1 ( N ) I 1 ( O ) 、I 1 ( P ) I 1 ( S ) 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) 判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 : I 1 越大 ,元素的非金屬性就越強(qiáng) 。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 電負(fù)性及其應(yīng)用 問題導(dǎo)引 第三周期主族元素 電負(fù)性比例圖 1 .根據(jù)電負(fù)性的規(guī)律推測(cè) :元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置 ? 提示 電負(fù)性最大的元素在元素周期表的右上角 ( 即第二周期第Ⅶ A 族的氟元素 ), 電負(fù)性最小的元素在元素周期表的左下方 (即第六周期第Ⅰ A 族的銫元素 ,放射性元素除外 ) 。 A 、 B 、 C 、D 、 E 五種元素的電負(fù)性分別為 2 . 1 , 3 . 5 , 1 . 5 , 2 . 5 , 0 . 8, 請(qǐng)回答下列問題 : ( 1 ) A 是 ,B 是 ,C 是 ,D 是 ,E 是 ( 用化學(xué)符號(hào)填空 ,下同 ) 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,在 P — N 鍵中 ,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向 ( 寫原子名稱 ) 。D 項(xiàng) ,同周期中 ,堿金屬元素的第一電離能最小 ,錯(cuò)誤。電負(fù)性的遞變規(guī)律 :同周期從左到右逐漸增大 ,同主族從上到下逐漸減小 ,故周期表中 ,電負(fù)性最大的元素是氟 ,電負(fù)性最小的為銫。 ③ 電子排布相同的離子 ,離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。已知 Y 元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3 ∶ 4 。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 .有 X 、 Y 兩種主族元素 ,下列有關(guān)預(yù)測(cè)不正確的是 ( ) A .若 X 的 I1小于 Y 的 I1,則 X 的金屬性不一定比 Y 的強(qiáng) B .若 X 、 Y 的電負(fù)性之和小于 3, 則 X 、 Y 均為金屬元素 C .若 X 、 Y 的電負(fù)性之差為 2 . 2, 則 X 、 Y 形成的化合物很可能是離子化合物 D .若 X 、 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為 HXO H3YO4,則 X 、 Y 均位于元素周期表的 p 區(qū) 解析 : A 項(xiàng) ,如 I1( A l ) I1( M g ) ,而 Al 的金屬性比 Mg 弱 ,正確 。對(duì)于P — N 鍵 ,由于 N 的電負(fù)性大于 P 的電負(fù)性 ,所以共用電子對(duì)偏向氮原子。當(dāng) O 與 H 、 S 、 Al 形成化合物時(shí) ,由于 O 的電負(fù)性大 ,所以 O 為負(fù)價(jià) ,其他元素為正價(jià)。 ② 如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于 1 . 7, 它們通常形成共價(jià)鍵 ,且電負(fù)性差值越大 ,共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。 A . Q C l2 B . RCl C . S C l3 D . T C l E . U C l4 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) S 元素最可能是 。 ( 2 ) 第三周期元素的第一電離能的大小關(guān)系為I1( A r ) I1( C l ) I1( P ) I1( S ) I1( S i ) I1( M g ) I1( A l ) I1( N a ) 。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ,陰離子半徑必大于陽離子半徑 ,且?guī)ж?fù)電荷越多半徑越大 ,陽離子帶正電荷越多半徑越小 ,故離子半徑由大到小的順序?yàn)?C3 DB+A2+。 Na Na+,電子層由三層變成兩層 ,所以半徑減小。 ( 2 ) 同主族元素 ,自上而下第一電離能逐漸 減小 ,表明自上而下原子越來越 易 失去電子。第二課時(shí) 元素周期律 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 學(xué)習(xí)目標(biāo) 思維脈絡(luò) 1 . 能說出元素電離能、電負(fù)性的含義。 從左到右 ,元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從 小 到 大的變化趨勢(shì) ,表示元素原子越來越難失去電子。 提示 Na 半徑大于 Na+半徑。A 、 B 由于在 C 、D 的下一周期 ,又是原子半徑較大的金屬元素 ,因而 A 、 B 的原子半徑肯定比 C 、 D 原子半徑大 ,由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律知r ( B )