【正文】 s22p63s23p3 C . 1s22s22p63s23p2 D . 1s22s22p63s23p64s2 解析 :根據(jù)題意可知 :A 項為 O , B 項為 P , C 項為 S i , D 項為 Ca 。 應(yīng)用 判斷 非金屬性 強弱。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 三、電負性 1 . 電負性 定義數(shù)值 用來描述不同元素的原子對 鍵合電子 吸引力的大小 , 以氟的電負性為 4 。 從左到右 ,元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從 小 到 大的變化趨勢 ,表示元素原子越來越難失去電子。 2 .應(yīng)用 :可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子 ,半徑是不同的 ,故 B 項錯誤 。 4 . 具有運用 “ 位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) ”三者關(guān)系解決實際問題的能力。第二課時 元素周期律 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 學(xué)習目標 思維脈絡(luò) 1 . 能說出元素電離能、電負性的含義。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 一、原子半徑 1 . 影響原子半徑大小的因素 2 . 原子半徑的遞變規(guī)律 ( 1 ) 同周期 :從左到右 ,電子能層數(shù) 相同 但隨核電荷數(shù)增大 ,原子核對電子的引力 增大 ,從而使原子半徑逐漸 減小 。 質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子 ,陰離子半徑 原子半徑 陽離子半徑 ,故 C項正確 。第一電離能數(shù)值越 小 ,原子越容易失去一個電子。 ( 2 ) 同主族元素 ,自上而下第一電離能逐漸 減小 ,表明自上而下原子越來越 易 失去電子。 0 作為相對標準。 2 . 對角線規(guī)則 在元素 周期表中 ,某些主族元素與其 右下方 的主族元素的電負性 接近 ,性質(zhì) 相似 ,被稱為 “ 對角線規(guī)則 ” 。同周期元素從左到右 ,電負性逐漸增大 ,同主族元素從上到下 ,電負性逐漸減小 ,A 項電負性最大。 Na Na+,電子層由三層變成兩層 ,所以半徑減小。 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 ,核電荷數(shù)越大 ,原子核對電子的引力越大 ,其微粒半徑越小。例 : r (N a ) r (M g ) r (A l ) r (S i ) r (P ) r (S ) r (C l ) 同主族元素 , 隨著電子層數(shù)遞增 , 其原子半徑逐漸增大。例 : r (L i+) r (N a+) r (K+) r (R b+) r (C s+), r (O2 ) r (S2 ) r (S e2 ) r (T e2 ) 核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ,陰離子半徑必大于陽離子半徑 ,且?guī)ж撾姾稍蕉喟霃皆酱?,陽離子帶正電荷越多半徑越小 ,故離子半徑由大到小的順序為 C3 DB+A2+。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ?? 變式訓(xùn)練 1 ?? 判斷下列微粒半徑的大小。 2 .讀圖分析堿金屬元素的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律呢 ?堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系 ? 提示 堿金屬元素從上到下第一電離能逐漸減小 。第 Ⅱ A 族的B e ( M g ) 有著比較穩(wěn)定的 n s2n p0(s 能級全充滿 ,p 能級全空 ) 結(jié)構(gòu) ,第 Ⅴ A 族的N ( P ) 有著比較穩(wěn)定的 n s2n p3(s 能級全充滿 ,p 能級半充滿 ) 結(jié)構(gòu) ,因而其原子穩(wěn)定 ,第一電離能較高。 ( 2 ) 第三周期元素的第一電離能的大小關(guān)系為I1( A r ) I1( C l ) I1( P ) I1( S ) I1( S i ) I1( M g ) I1( A l ) I1( N a ) 。 鈉、鎂、鋁的電離能數(shù)據(jù)如下表所示。一般情況下 ,鈉原子不能形成 +2 價陽離子。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 例題 2 根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù) ( 單位 : k J A . Q C l2 B . RCl C . S C l3 D . T C l E . U C l4 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) S 元素最可能是 。 答案 : ( 1 ) E ( 2 ) B ( 3 ) A ( 4 ) E XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 易錯警示 各元素原子的電離能大小 ,主要取決于原子的電子層結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)以及原子半徑的大小。由于鎂的簡化電子排布式為 [ N e ] 3 s2( 3 s 能級全滿 , 3 p 能級全空 ), 而 Al 的簡化電子排布式為 [ N e ] 3 s23p1,故鋁的第一電離能小于鎂 ,B 項不正確 。 A l、Cl 的電負性之差為 1 . 5 1 . 7, 故 Al 、 Cl 形成共價鍵。 ② 如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于 1 . 7, 它們通常形成共價鍵 ,且電負性差值越大 ,共價鍵的極性越強。 B和 Si 的電負性分別為 2 . 0 、 1 . 8 。A 和 E 屬同一族 ,它們原子的最外層電子排布為 n s1。 ( 3 ) 當 B 與 A 、 C 、 D 分別形成化合物時 ,B 顯 價 ,其他元素顯 價。當 O 與 H 、 S 、 Al 形成化合物時 ,由于 O 的電負性大 ,所以 O 為負價 ,其他元素為正價。電負性相同或差值小的非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價鍵。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ?? 變式訓(xùn)練 3 ?? 已知元素的電負性和原子半徑一樣 ,也是元素的一種基本性質(zhì) ,下表給出 14 種元素的電負性 : 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 電負性 1 . 5 2 . 0 1 . 5 2 . 5 3 . 0 4 . 0 1 . 0 1 . 2 3 . 0 0 . 9 3 . 5 2 . 1 2 . 5 1 . 8 試結(jié)合元素周期律知識回答下列問題 : ( 1 ) 根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù) ,可推知元素電負性的變化規(guī)律是 。 1 1 ~1 7號元素 ,元素的電負性也是由小到大。對于P — N 鍵 ,由于 N 的電負性大于 P 的電負性 ,所以共用電子對偏向氮原子。C 項 ,同理 ,應(yīng)為 Mg2+ N a+F。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 .下列敘述中正確的是 ( ) A .同周期元素中 ,Ⅶ A 族元素的原子半徑最大 B .Ⅵ A 族元素的原子 ,其半徑越大 ,越容易得到電子 C .室溫時 ,0 族元素的單質(zhì)都是氣體 D .同一周期中 ,堿金屬元素的第一電離能最大 解析 :A 項 ,在同周期元素中 Ⅶ A 族元素的原子半徑最小 ,錯誤 。同一主族 ,從上到下隨著電子層數(shù)的增加 ,元素的第一電離能逐漸減小 ,故 D 項錯誤。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4