【正文】 s22p63s23p3 C . 1s22s22p63s23p2 D . 1s22s22p63s23p64s2 解析 :根據題意可知 :A 項為 O , B 項為 P , C 項為 S i , D 項為 Ca 。 應用 判斷 非金屬性 強弱。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 三、電負性 1 . 電負性 定義數值 用來描述不同元素的原子對 鍵合電子 吸引力的大小 , 以氟的電負性為 4 。 從左到右 ,元素的第一電離能在總體上呈現從 小 到 大的變化趨勢 ,表示元素原子越來越難失去電子。 2 .應用 :可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。對于核外電子層結構相同的單核離子和原子 ,半徑是不同的 ,故 B 項錯誤 。 4 . 具有運用 “ 位置、結構、性質 ”三者關系解決實際問題的能力。第二課時 元素周期律 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 學習目標 思維脈絡 1 . 能說出元素電離能、電負性的含義。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 一、原子半徑 1 . 影響原子半徑大小的因素 2 . 原子半徑的遞變規(guī)律 ( 1 ) 同周期 :從左到右 ,電子能層數 相同 但隨核電荷數增大 ,原子核對電子的引力 增大 ,從而使原子半徑逐漸 減小 。 質子數相同的不同單核粒子 ,陰離子半徑 原子半徑 陽離子半徑 ,故 C項正確 。第一電離能數值越 小 ,原子越容易失去一個電子。 ( 2 ) 同主族元素 ,自上而下第一電離能逐漸 減小 ,表明自上而下原子越來越 易 失去電子。 0 作為相對標準。 2 . 對角線規(guī)則 在元素 周期表中 ,某些主族元素與其 右下方 的主族元素的電負性 接近 ,性質 相似 ,被稱為 “ 對角線規(guī)則 ” 。同周期元素從左到右 ,電負性逐漸增大 ,同主族元素從上到下 ,電負性逐漸減小 ,A 項電負性最大。 Na Na+,電子層由三層變成兩層 ,所以半徑減小。 電子層結構相同的微粒 ,核電荷數越大 ,原子核對電子的引力越大 ,其微粒半徑越小。例 : r (N a ) r (M g ) r (A l ) r (S i ) r (P ) r (S ) r (C l ) 同主族元素 , 隨著電子層數遞增 , 其原子半徑逐漸增大。例 : r (L i+) r (N a+) r (K+) r (R b+) r (C s+), r (O2 ) r (S2 ) r (S e2 ) r (T e2 ) 核電荷數、電子層數均不同的離子可選一種離子參照比較。 電子層結構相同的離子 ,陰離子半徑必大于陽離子半徑 ,且?guī)ж撾姾稍蕉喟霃皆酱?,陽離子帶正電荷越多半徑越小 ,故離子半徑由大到小的順序為 C3 DB+A2+。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ?? 變式訓練 1 ?? 判斷下列微粒半徑的大小。 2 .讀圖分析堿金屬元素的第一電離能隨核電荷數遞增有什么規(guī)律呢 ?堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯系 ? 提示 堿金屬元素從上到下第一電離能逐漸減小 。第 Ⅱ A 族的B e ( M g ) 有著比較穩(wěn)定的 n s2n p0(s 能級全充滿 ,p 能級全空 ) 結構 ,第 Ⅴ A 族的N ( P ) 有著比較穩(wěn)定的 n s2n p3(s 能級全充滿 ,p 能級半充滿 ) 結構 ,因而其原子穩(wěn)定 ,第一電離能較高。 ( 2 ) 第三周期元素的第一電離能的大小關系為I1( A r ) I1( C l ) I1( P ) I1( S ) I1( S i ) I1( M g ) I1( A l ) I1( N a ) 。 鈉、鎂、鋁的電離能數據如下表所示。一般情況下 ,鈉原子不能形成 +2 價陽離子。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 例題 2 根據下列五種元素的電離能數據 ( 單位 : k J A . Q C l2 B . RCl C . S C l3 D . T C l E . U C l4 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) S 元素最可能是 。 答案 : ( 1 ) E ( 2 ) B ( 3 ) A ( 4 ) E XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 易錯警示 各元素原子的電離能大小 ,主要取決于原子的電子層結構、核電荷數以及原子半徑的大小。由于鎂的簡化電子排布式為 [ N e ] 3 s2( 3 s 能級全滿 , 3 p 能級全空 ), 而 Al 的簡化電子排布式為 [ N e ] 3 s23p1,故鋁的第一電離能小于鎂 ,B 項不正確 。 A l、Cl 的電負性之差為 1 . 5 1 . 7, 故 Al 、 Cl 形成共價鍵。 ② 如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于 1 . 7, 它們通常形成共價鍵 ,且電負性差值越大 ,共價鍵的極性越強。 B和 Si 的電負性分別為 2 . 0 、 1 . 8 。A 和 E 屬同一族 ,它們原子的最外層電子排布為 n s1。 ( 3 ) 當 B 與 A 、 C 、 D 分別形成化合物時 ,B 顯 價 ,其他元素顯 價。當 O 與 H 、 S 、 Al 形成化合物時 ,由于 O 的電負性大 ,所以 O 為負價 ,其他元素為正價。電負性相同或差值小的非金屬元素原子之間形成的化學鍵主要是共價鍵。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ?? 變式訓練 3 ?? 已知元素的電負性和原子半徑一樣 ,也是元素的一種基本性質 ,下表給出 14 種元素的電負性 : 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 電負性 1 . 5 2 . 0 1 . 5 2 . 5 3 . 0 4 . 0 1 . 0 1 . 2 3 . 0 0 . 9 3 . 5 2 . 1 2 . 5 1 . 8 試結合元素周期律知識回答下列問題 : ( 1 ) 根據上表給出的數據 ,可推知元素電負性的變化規(guī)律是 。 1 1 ~1 7號元素 ,元素的電負性也是由小到大。對于P — N 鍵 ,由于 N 的電負性大于 P 的電負性 ,所以共用電子對偏向氮原子。C 項 ,同理 ,應為 Mg2+ N a+F。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 .下列敘述中正確的是 ( ) A .同周期元素中 ,Ⅶ A 族元素的原子半徑最大 B .Ⅵ A 族元素的原子 ,其半徑越大 ,越容易得到電子 C .室溫時 ,0 族元素的單質都是氣體 D .同一周期中 ,堿金屬元素的第一電離能最大 解析 :A 項 ,在同周期元素中 Ⅶ A 族元素的原子半徑最小 ,錯誤 。同一主族 ,從上到下隨著電子層數的增加 ,元素的第一電離能逐漸減小 ,故 D 項錯誤。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4