【正文】 l 3 中的化學(xué)鍵類型是什么 ? 提示 K 、 Cl 的電負(fù)性之差為 2 . 2 1 . 7, 故 K 、 Cl 形成離子鍵 。 B e 、 Al 的電負(fù)性分別為 1 . 5 、 1 . 5 。 ( 2 ) 由電負(fù)性判斷 ,以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 。 電負(fù)性的大小能用來判斷元素之間的成鍵類型 ,也可以用來判斷元素化合價(jià)的正負(fù)。 解析 : ( 1 )把表中給出的 14 種元素的電負(fù)性按原子序數(shù)由小到大的順序整理如下 : 元素 L i Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl 原子 序數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 16 17 電負(fù)性 1 . 0 1 . 5 2 . 0 2 . 5 3 . 0 3 . 5 4 . 0 0 . 9 1 . 2 1 . 5 1 . 8 2 . 1 2 . 5 3 . 0 經(jīng)過上述整理后可以看出 , 3 ~9 號(hào)元素 ,元素的電負(fù)性由小到大 。B 項(xiàng) ,核外電子排布相同的離子 ,核電荷數(shù)越大 ,半徑越小 。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5 .下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 ( ) A . Li 、 Be 、 B 原子最外層電子數(shù)依次增多 B . P 、 S 、 Cl 元素最高正價(jià)依次升高 C . N 、 O 、 F 電負(fù)性依次增大 D . Na 、 K 、 Rb 第一電離能逐漸增大 解析 :根據(jù)元素周期律可知 ,同一周期從左到右原子最外層電子數(shù)依次增多、元素最高正價(jià)依次升高、元素原子的電負(fù)性依次增大 ,故 A 、 B 、 C 三項(xiàng)均正確 。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 .在下列空格中 ,填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào) : ( 1 ) 在第三周期中 ,第一電離能最小的元素是 。 答案 : ( 1 ) N a Ar ( 2 ) F Cs ( 3 ) C s ( 4 ) F ( 5 ) N 、 P 、 As XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10 . ( 1 ) 下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系 ( Z 為核電荷數(shù) , Y 為元素的有關(guān)性質(zhì) ) ?；衔?XN常溫下為氣體。 ( 2 ) ①通過假設(shè)最外層電子數(shù)為 x ,可以求得 Y 為 O , M 為 S i ,根據(jù) N、 Z+、 X+的半徑逐漸減小 ,知道 X 、 Z 為 Ⅰ A 族 元素、 N 為 Ⅶ A 族元素 ,又根據(jù)元素 X 、 Y 、Z 、 M 、 N 原子序數(shù)依次增大 ,進(jìn)一步求得 X 為 L i , N 為 C l , Z 為 Na 。 ③ 工業(yè)上制取單質(zhì) M 的化學(xué)方程式為 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ( 2 ) 元素 X 、 Y 、 Z 、 M 、 N 均為短周期主族元素 ,且原子序數(shù)依次增大。 ( 4 ) 最活潑的氣態(tài)非金 屬原子是 。 X 比 Y 更易失電子 ,第一電離能 : X Y ,電負(fù)性 : X Y 。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是 ( ) A .同周期從左到右 ,元素的電負(fù)性逐漸變大 B .同主族從上到下 ,元素的電負(fù)性逐漸變大 C .電負(fù)性越大 ,金屬性越強(qiáng) D .電負(fù)性越小 ,非金屬性越強(qiáng) 解析 :利用 “ 同周期從左至右 ,元素電負(fù)性逐漸增大 ,同主族從上至下 ,元素電負(fù)性逐漸減小 ” 的規(guī)律來判斷。 ( 3 ) 用電負(fù)性的大小可判斷共價(jià)鍵中共用電子對(duì)偏向哪一方。而且差值越小 ,形成的共價(jià)鍵極性越弱。五種元素中 ,K 的電負(fù)性最小 ,其金屬性最強(qiáng) ,O 的電負(fù)性最大 ,其非金屬性最強(qiáng)。其中 C 、 E 是金屬元素 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) 判斷化學(xué)鍵的類型 : ① 一般地 ,如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于 1 . 7, 它們通常形成離子鍵。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ?? 變式訓(xùn)練 2 ?? 下列敘述中正確的是 ( ) A .第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B .鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C .在所有元素中 ,氟的第一電離能最大 D .鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 解析 :同周期中堿 金屬的第一電離能最小 ,稀有氣體的第一電離能最大 ,故 A 項(xiàng)正確 ,C 項(xiàng)不正確 。 A . Q 和 R B . S 和 T C . T 和 U D . R 和 T E . R 和 U ( 2 ) 它 們的氯化物的化學(xué)式 ,最可能正確的是 。因此 ,鈉元素的常見價(jià)態(tài)為 +1 。故 P 的第一電離能比硫的大 , M g 的第一電離能比 Al 的大。同理 , I3II4I …… 、 In+ 1In。A 、 B 由于在 C 、D 的下一周期 ,又是原子半徑較大的金屬元素 ,因而 A 、 B 的原子半徑肯定比 C 、 D 原子半徑大 ,由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律知r ( B ) r ( A ) r ( C ) r ( D ) 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 2 . 微粒半徑大小規(guī)律 同周期元素 , 隨著原子序數(shù)遞增 , 其原子半徑逐漸減小 ( 稀有氣體除外 ) 。 提示 Na 半徑大于 Na+半徑。 應(yīng)用 判斷 非金屬性 強(qiáng)弱。 從左到右 ,元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從 小 到 大的變化趨勢(shì) ,表示元素原子越來越難失去電子。對(duì)于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子 ,半徑是不同的 ,故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。第二課時(shí) 元素周期律 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 學(xué)習(xí)目標(biāo) 思維脈絡(luò) 1 . 能說出元素電離能、電負(fù)性的含義。 質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子 ,陰離子半徑 原子半徑 陽離子半徑 ,故 C項(xiàng)正確 。 ( 2 ) 同主族元素 ,自上而下第一電離能逐漸 減小 ,表明自上而下原子越來越 易 失去電子。 2 . 對(duì)角線規(guī)則 在元素 周期表中 ,某些主族元素與其 右下方 的主族元素的電負(fù)性 接近 ,性質(zhì) 相似 ,被稱為 “ 對(duì)角線規(guī)則 ” 。 Na Na+,電子層由三層變成兩層 ,所以半徑減小。例 : r (N a ) r (M g ) r (A l ) r (S i ) r (P ) r (S ) r (C l ) 同主族元素 , 隨著電子層數(shù)遞增 , 其原子半徑逐漸增大。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ,陰離子半徑必大于陽離子半徑 ,且?guī)ж?fù)電荷越多半徑越大 ,陽離子帶正電荷越多半徑越小 ,故離子半徑由大到小的順序?yàn)?C3 DB+A2+。 2 .讀圖分析堿金屬元素的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律呢 ?堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系 ? 提示 堿金屬元素從上到下第一電離能逐漸減小 。 ( 2 ) 第三周期元素的第一電離能的大小關(guān)系為I1( A r ) I1( C l ) I1( P ) I1( S ) I1( S i ) I1( M