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元素周期律_公開(kāi)課【好】-文庫(kù)吧在線文庫(kù)

2025-01-05 02:11上一頁(yè)面

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【正文】稀有氣體元素零族：共七個(gè)主族共七個(gè)副族包含三列（ 10） 21．超重元素的假說(shuō)預(yù)言自然界中可以存在原子序數(shù)為 114 號(hào)的穩(wěn)定同位素 X ，請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)：（ 1）該元素位于元素周期表第 ______周期，第 _________族。（ 3）它與氯生成化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________、 ____________。內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑電子層結(jié)構(gòu) 氧化性（得電子能力）還原性（失電子能力）金屬性非金屬性主要化合價(jià) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一周期，大 →小同一主族，小 ↓ 大 Ca K 同一周期，最外層 1→8 最

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2024-11-17 22:52

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2025-02-05 14:45

12元素周期律1[新課標(biāo)必修2]-資料下載頁(yè)

【摘要】高一第五章第二節(jié)元素周期律知識(shí)目標(biāo)：1.使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；2.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。3．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo)：熱愛(ài)、理解對(duì)規(guī)律探討的科學(xué)家能力目標(biāo)：進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育

2024-11-24 21:36

高三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)元素周期律-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)多媒體教學(xué)授課者：程少軍湖北省京山一中原子結(jié)構(gòu)和元素周期表原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{一.原子結(jié)構(gòu)兩個(gè)關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)（陰、陽(yáng)離子=？）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（

2024-11-11 05:53

上科版高三化學(xué)元素周期律-資料下載頁(yè)

【摘要】元素周期律判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱金屬單質(zhì)的還原性（金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)）非金屬單質(zhì)的氧化性（單質(zhì)間的置換反應(yīng)）金屬元素性質(zhì)NaM

2024-11-17 14:50

蘇教版化學(xué)必修2元素周期律1-資料下載頁(yè)

【摘要】第2課時(shí)元素周期律第2課時(shí)課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)1．原子序數(shù)(1)概念：按照__________由小到大的順序給元素編的序號(hào)。(2)數(shù)值：等于該元素原子的_____________。核電荷數(shù)核電荷數(shù)2．原子最外層電子數(shù)的

2024-11-18 09:13

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2025-06-18 04:28

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2025-06-18 02:07

12元素周期律4[新課標(biāo)必修2]-資料下載頁(yè)

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2024-11-24 21:36

高二化學(xué)元素周期律2(2)-資料下載頁(yè)

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2025-08-16 02:01

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【摘要】原子X(jué)AZ質(zhì)量關(guān)系：A=Z+N電量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子X(jué)n-AZ質(zhì)量關(guān)系：電量關(guān)系：核外電子數(shù)=Z+n離子X(jué)n+AZ質(zhì)量關(guān)系：電量關(guān)系：核外電子數(shù)=Z－nA=Z+NA=Z+N知識(shí)回顧原子核核外電子質(zhì)子

2024-11-24 15:19

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【摘要】二、元素周期律第二課時(shí)思考通過(guò)對(duì)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律﹖

2024-11-11 06:10

[理化生]12元素周期律-資料下載頁(yè)

【摘要】復(fù)習(xí)：1、等電子體：含有相同電子總數(shù)的粒子含有10個(gè)電子的粒子有：1、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：Ne3、陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－含有18個(gè)電子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar

2025-10-05 15:46

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律的應(yīng)用-資料下載頁(yè)

【摘要】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律重點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用（一）、預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)常見(jiàn)題目是給出一種不常見(jiàn)的主族元素（如砹、碲、鉛等），或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解題的關(guān)鍵：1、必須了解各主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；2、確定該元素的位置根據(jù)元素原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位

2024-11-18 22:43

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