【正文】 2 . 微粒半徑大小規(guī)律 同周期元素 , 隨著原子序數(shù)遞增 , 其原子半徑逐漸減小 ( 稀有氣體除外 ) 。例 : r (N a ) r (M g ) r (A l ) r (S i ) r (P ) r (S ) r (C l ) 同主族元素 , 隨著電子層數(shù)遞增 , 其原子半徑逐漸增大。例 : r (L i ) r (N a ) r (K ) r (R b) r (C s ) 同種元素的粒子半徑 : 陰離子大于原子 , 原子大于陽(yáng)離子 , 低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。例 : r (C l) r (C l ), r (F e ) r (F e2+) r (F e3+) 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 , 核電荷數(shù)越大 , 半徑越小。例 : r (O2 ) r (F) r (N a+) r ( M g2+) r (A l3+) 帶相同電荷的離子 , 電子層數(shù)越多 , 半徑越大。例 : r (L i+) r (N a+) r (K+) r (R b+) r (C s+), r (O2 ) r (S2 ) r (S e2 ) r (T e2 ) 核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例比較 r (K+)與 r (M g2+) 可選 r (N a+) 為參照 : r (K+) r (N a+) r ( M g2+) XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 例題 1 已知短周期元素的離子 a A2+、 b B+、 c C3 、 d D都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,則下列敘述正確的是 ( ) A .原子半徑 : A B D C B .原子序數(shù) : d c b a C .離子半徑 :C3 DB+A2+ D .單質(zhì)的還原性 : A B D C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 解析 :aA2+、bB+、cC3 、dD都是短周期元素的離子 ,其原子序數(shù)不會(huì)超過(guò)18, 因而它們都是主族元素。由于它們的電子層結(jié)構(gòu)相同 ,因而 C 、 D 位于 A 、B 的上一周期 ,為非金屬元 素 ,且原子序數(shù) d c ,A 、 B 為金屬元素且原子序數(shù)a b ,因而四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)?a b d c 。A 、 B 由于在 C 、D 的下一周期 ,又是原子半徑較大的金屬元素 ,因而 A 、 B 的原子半徑肯定比 C 、 D 原子半徑大 ,由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律知r ( B ) r ( A ) r ( C ) r ( D ) 。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ,陰離子半徑必大于陽(yáng)離子半徑 ,且?guī)ж?fù)電荷越多半徑越大 ,陽(yáng)離子帶正電荷越多半徑越小 ,故離子半徑由大到小的順序?yàn)?C3 DB+A2+。單質(zhì)中同周期的 A 、 B 為金屬 ,A 原子序數(shù)大于 B, 故還原性應(yīng)為 B A 。同周期 非金屬元素 C 、 D , C 的原子序數(shù)小于D , C 的還原性應(yīng)大于 D 。 答案 : C 方法技巧 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子遵循 “ 序大徑小 ” 的規(guī)律 ,即原子序數(shù)越大 ,粒子半徑越小。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 ?? 變式訓(xùn)練 1 ?? 判斷下列微粒半徑的大小。 ( 1 ) M g Ba ( 2 ) K Ca ( 3 ) 基態(tài)原子 X 價(jià)電子排布式為 3s23p5 基態(tài)原子 Y 價(jià)電子排布式 3s23p4 ( 4 ) S2 S ( 5 ) N3 Na+ ( 6 ) N e Ar ( 7 ) 基態(tài)原子 W 基態(tài)原子 Z XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 解析 :微粒半徑大小的判斷 ,要結(jié)合原子的電子層數(shù) ,核電荷數(shù)和核外電子數(shù)進(jìn)行綜合分析 ,結(jié)合判斷微粒半徑大小的方法進(jìn)行分析、對(duì)比。 答案 : ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) ( 6 ) ( 7 ) XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 第一電離能及其應(yīng)用 問(wèn)題導(dǎo)引 元素的第一電離能的周期性 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 1 .為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大 ? 提示 同一元素的逐級(jí)電離能是逐漸增大的 ,即 I1 I2 I3 …… ,這是由于原子失去一個(gè)電子變成 +1 價(jià)陽(yáng)離子后 ,半徑變小 ,核電荷數(shù)未變而電子數(shù)目變少 ,核對(duì)電子的吸引作用增強(qiáng) ,因而第二個(gè)電子比第 一個(gè)電子難失去 ,失去第二個(gè)電子比失去第一個(gè)電子需要更多的能量。同理 , I3II4I …… 、 In+ 1In。 2 .讀圖分析堿金屬元素的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律呢 ?堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系 ? 提示 堿金屬元素從上到下第一電離能逐漸減小 。 堿金屬元素的第一電離能越小 ,金屬的活潑性越強(qiáng)。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 3 .為什么在同一周期中 ,從左向右隨著原子序數(shù)的增大 ,元素第一電離能的變化有些曲折 ,如第 Ⅱ A 族元素的 I 1 大于第 Ⅲ A 族元素 ,第 Ⅴ A 族元素的 I 1 大于第 Ⅵ A 族元素 ,如 I 1 ( B e ) I 1 ( B ) 、 I 1 ( M g ) I 1 ( A l ) 、 I 1 ( N ) I 1 ( O ) 、I 1 ( P ) I 1 ( S ) 。 提示 這與原子的外層電子構(gòu)型有著密切關(guān)系。第 Ⅱ A 族的B e ( M g ) 有著比較穩(wěn)定的 n s2n p0(s 能級(jí)全充滿 ,p 能級(jí)全空 ) 結(jié)構(gòu) ,第 Ⅴ A 族的N ( P ) 有著比較穩(wěn)定的 n s2n p3(s 能級(jí)全充滿 ,p 能級(jí)半充滿 ) 結(jié)構(gòu) ,因而其原子穩(wěn)定 ,第一電離能較高。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 名師精講 1 . 第一電離能與原子核外電子排布 ( 1 ) 第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下 ,當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空 (p0、 d0、 f0) 、半滿 (pd f7) 和全滿 (p d f14) 結(jié)構(gòu)時(shí) ,原子的能量較低 ,該元素具有較大的第一電離能。故 P 的第一電離能比硫的大 , M g 的第一電離能比 Al 的大。 ( 2 ) 第三周期元素的第一電離能的大小關(guān)系為I1( A r ) I1( C l ) I1( P ) I1( S ) I1( S i ) I1( M g ) I1( A l ) I1( N a ) 。 2 . 第一電離能的應(yīng)用 ( 1 ) 確定元素核外電子的排布。 如 L i : I1? I2 I3,表明 Li 原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上 (K 、 L能層 ), 而且最外層上只有一個(gè)電子。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 ( 2 ) 確定元素在化合物中的化合價(jià)。 鈉、鎂、鋁的電離