20xx人教版高中化學(xué)選修三122《元素周期律》ppt練習(xí)課件(文件)
【正文】 5 6 7 8 9 10 8 .有 X 、 Y 兩種主族元素 ,下列有關(guān)預(yù)測(cè)不正確的是 ( ) A .若 X 的 I1小于 Y 的 I1,則 X 的金屬性不一定比 Y 的強(qiáng) B .若 X 、 Y 的電負(fù)性之和小于 3, 則 X 、 Y 均為金屬元素 C .若 X 、 Y 的電負(fù)性之差為 2 . 2, 則 X 、 Y 形成的化合物很可能是離子化合物 D .若 X 、 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為 HXO H3YO4,則 X 、 Y 均位于元素周期表的 p 區(qū) 解析 : A 項(xiàng) ,如 I1( A l ) I1( M g ) ,而 Al 的金屬性比 Mg 弱 ,正確 。 第一電離能最大的元素是 。 ( 5 ) 第二、三、四周期原子中 p 能級(jí)半充滿的元素是 。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中 : ①Ⅱ A 族元素的價(jià)電子數(shù) 。已知 Y 元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3 ∶ 4 。據(jù)此回答 : ① N 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 : ( 1 ) ① 同族元素的價(jià)電子數(shù)相等。 ② A 溶液中水的電離程度比 B 溶液中水的電離程度小 ,說(shuō)明 A 為堿而 B 為能水解的鹽 ,推知 A 為 N a O H , B 為 N a C l O 。 ③ 電子排布相同的離子 ,離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。則化合物 A 中的化學(xué)鍵類型為 , B 的化學(xué)式為 。 N、 Z+、 X+的半徑逐漸減小 。 ③ F、 Na+、 Mg2+、 Al3+的離子半徑 。電負(fù)性的遞變規(guī)律 :同周期從左到右逐漸增大 ,同主族從上到下逐漸減小 ,故周期表中 ,電負(fù)性最大的元素是氟 ,電負(fù)性最小的為銫。 ( 3 ) 最活潑的金屬元素是 。 H 與 K 、 Rb 等電負(fù)性之和均小于 3 , B 項(xiàng)不正確。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7 . X 和 Y 都是原子序數(shù)大于 4 的短周期元素 ,Xm+和 Yn 兩種離子的核外電子排布相同 ,下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A . X 的原子半徑比 Y 小 B . X 和 Y 的核電荷數(shù)之差為 ( m n ) C .電負(fù)性 X Y D .第一電離能 X Y 解析 : Xm +與 Yn 的核 外電子排布相同 ,則質(zhì)子數(shù) : X Y ,原子半徑 : X Y , X 和 Y的核電荷數(shù)之差為 ( m + n ) 。D 項(xiàng) ,同周期中 ,堿金屬元素的第一電離能最小 ,錯(cuò)誤。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 .電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 .下列各組粒子 ,半徑大小比較中錯(cuò)誤的是 ( ) A . K N a L i B . Na+ M g2+ A l3+ C . Mg2+ N a+F D . ClFF 解析 :A 項(xiàng) ,同一主族原子半徑從上到下越來(lái)越大 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 ( 2 ) 根據(jù)上述規(guī)律 可得出短周期主族元素中 ,電負(fù)性最大的元素為 F, 電負(fù)性最小的元素為 N a ,二者形成的化合物 —— N a F 為典型的離子化合物。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,在 P — N 鍵中 ,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向 ( 寫原子名稱 ) 。差值不為零時(shí) ,形成極性共價(jià)鍵 。 答案 : ( 1 ) H O Al S K ( 2 ) K O ( 3 ) 負(fù) 正 ( 4 ) A l2O K2O H2O 、 SO SO3 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 借題發(fā)揮 電負(fù)性是不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力大小的量度 ,電負(fù)性越大 ,非金屬性越強(qiáng)。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 解析 : A 、 E 均為第 Ⅰ A 族元素且 E 為金屬元素 ,則 A 為 H, 由于 B 、 D為同主族且最外層的 p 能級(jí)電子數(shù)為 s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍 ,則 B 、 D 的價(jià)電子排布為 n s2n p4,為第 Ⅵ A 族元素 ,則 B 為 O , D 為 S , E 為 K , C 的價(jià)電子排布式為 3s23p1,為 Al 。 A 、 B 、 C 、D 、 E 五種元素的電負(fù)性分別為 2 . 1 , 3 . 5 , 1 . 5 , 2 . 5 , 0 . 8, 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : ( 1 ) A 是 ,B 是 ,C 是 ,D 是 ,E 是 ( 用化學(xué)符號(hào)填空 ,下同 ) 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 例題 3 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種元素 ,它們的核電荷數(shù)依次增大 ,且都小于 20 。 如 Li 、 Mg 的電負(fù)性分別為 1 . 0 、 1 . 2 。 ② 電負(fù)性小的元素一般呈現(xiàn)正價(jià)。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 電負(fù)性及其應(yīng)用 問(wèn)題導(dǎo)引 第三周期主族元素 電負(fù)性比例圖 1 .根據(jù)電負(fù)性的規(guī)律推測(cè) :元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置 ? 提示 電負(fù)性最大的元素在元素周期表的右上角 ( 即第二周期第Ⅶ A 族的氟元素 ), 電負(fù)性最小的元素在元素周期表的左下方 (即第六周期第Ⅰ A 族的銫元素 ,放射性元素除外 ) 。同周期元素的第一電離能在增大趨勢(shì)中出現(xiàn) Ⅲ A Ⅱ A 、 Ⅵ A Ⅴ A 這兩處例外。 A .硼 ( 1 s22s22p1) B .鈹 ( 1 s22s2) C .鋰 ( 1 s22s1) D .氫 ( 1 s1) E .氦 ( 1 s2) 解析 :根據(jù)電離能的數(shù)據(jù) ,分析可知 ,Q 是稀有氣體元素 ,R 、 U 是第 Ⅰ A族的元素 ,S 是第 Ⅱ A 族的元素 ,T 是第 Ⅲ A 族的元素 。 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 400 7 700 10 500
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