【正文】 g ) I1( A l ) I1( N a ) 。一般情況下 ,鈉原子不能形成 +2 價(jià)陽(yáng)離子。 A . Q C l2 B . RCl C . S C l3 D . T C l E . U C l4 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) S 元素最可能是 。由于鎂的簡(jiǎn)化電子排布式為 [ N e ] 3 s2( 3 s 能級(jí)全滿 , 3 p 能級(jí)全空 ), 而 Al 的簡(jiǎn)化電子排布式為 [ N e ] 3 s23p1,故鋁的第一電離能小于鎂 ,B 項(xiàng)不正確 。 ② 如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于 1 . 7, 它們通常形成共價(jià)鍵 ,且電負(fù)性差值越大 ,共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。A 和 E 屬同一族 ,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?n s1。當(dāng) O 與 H 、 S 、 Al 形成化合物時(shí) ,由于 O 的電負(fù)性大 ,所以 O 為負(fù)價(jià) ,其他元素為正價(jià)。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 ?? 變式訓(xùn)練 3 ?? 已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣 ,也是元素的一種基本性質(zhì) ,下表給出 14 種元素的電負(fù)性 : 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 電負(fù)性 1 . 5 2 . 0 1 . 5 2 . 5 3 . 0 4 . 0 1 . 0 1 . 2 3 . 0 0 . 9 3 . 5 2 . 1 2 . 5 1 . 8 試結(jié)合元素周期律知識(shí)回答下列問(wèn)題 : ( 1 ) 根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù) ,可推知元素電負(fù)性的變化規(guī)律是 。對(duì)于P — N 鍵 ,由于 N 的電負(fù)性大于 P 的電負(fù)性 ,所以共用電子對(duì)偏向氮原子。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 .下列敘述中正確的是 ( ) A .同周期元素中 ,Ⅶ A 族元素的原子半徑最大 B .Ⅵ A 族元素的原子 ,其半徑越大 ,越容易得到電子 C .室溫時(shí) ,0 族元素的單質(zhì)都是氣體 D .同一周期中 ,堿金屬元素的第一電離能最大 解析 :A 項(xiàng) ,在同周期元素中 Ⅶ A 族元素的原子半徑最小 ,錯(cuò)誤 。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 .有 X 、 Y 兩種主族元素 ,下列有關(guān)預(yù)測(cè)不正確的是 ( ) A .若 X 的 I1小于 Y 的 I1,則 X 的金屬性不一定比 Y 的強(qiáng) B .若 X 、 Y 的電負(fù)性之和小于 3, 則 X 、 Y 均為金屬元素 C .若 X 、 Y 的電負(fù)性之差為 2 . 2, 則 X 、 Y 形成的化合物很可能是離子化合物 D .若 X 、 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為 HXO H3YO4,則 X 、 Y 均位于元素周期表的 p 區(qū) 解析 : A 項(xiàng) ,如 I1( A l ) I1( M g ) ,而 Al 的金屬性比 Mg 弱 ,正確 。 ( 5 ) 第二、三、四周期原子中 p 能級(jí)半充滿的元素是 。已知 Y 元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3 ∶ 4 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 : ( 1 ) ① 同族元素的價(jià)電子數(shù)相等。 ③ 電子排布相同的離子 ,離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。 N、 Z+、 X+的半徑逐漸減小 。電負(fù)性的遞變規(guī)律 :同周期從左到右逐漸增大 ,同主族從上到下逐漸減小 ,故周期表中 ,電負(fù)性最大的元素是氟 ,電負(fù)性最小的為銫。 H 與 K 、 Rb 等電負(fù)性之和均小于 3 , B 項(xiàng)不正確。D 項(xiàng) ,同周期中 ,堿金屬元素的第一電離能最小 ,錯(cuò)誤。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 .下列各組粒子 ,半徑大小比較中錯(cuò)誤的是 ( ) A . K N a L i B . Na+ M g2+ A l3+ C . Mg2+ N a+F D . ClFF 解析 :A 項(xiàng) ,同一主族原子半徑從上到下越來(lái)越大 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,在 P — N 鍵中 ,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向 ( 寫原子名稱 ) 。 答案 : ( 1 ) H O Al S K ( 2 ) K O ( 3 ) 負(fù) 正 ( 4 ) A l2O K2O H2O 、 SO SO3 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 借題發(fā)揮 電負(fù)性是不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力大小的量度 ,電負(fù)性越大 ,非金屬性越強(qiáng)。 A 、 B 、 C 、D 、 E 五種元素的電負(fù)性分別為 2 . 1 , 3 . 5 , 1 . 5 , 2 . 5 , 0 . 8, 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : ( 1 ) A 是 ,B 是 ,C 是 ,D 是 ,E 是 ( 用化學(xué)符號(hào)填空 ,下同 ) 。 如 Li 、 Mg 的電負(fù)性分別為 1 . 0 、 1 . 2 。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 電負(fù)性及其應(yīng)用 問(wèn)題導(dǎo)引 第三周期主族元素 電負(fù)性比例圖 1 .根據(jù)電負(fù)性的規(guī)律推測(cè) :元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置 ? 提示 電負(fù)性最大的元素在元素周期表的右上角 ( 即第二周期第Ⅶ A 族的氟元素 ), 電負(fù)性最小的元素在元素周期表的左下方 (即第六周期第Ⅰ A 族的銫元素 ,放射性元素除外 ) 。 A .硼 ( 1 s22s22p1) B .鈹 ( 1 s22s2) C .鋰 ( 1 s22s1) D .氫 ( 1 s1) E .氦 ( 1 s2) 解析 :根據(jù)電離能的數(shù)據(jù) ,分析可知 ,Q 是稀有氣體元素 ,R 、 U 是第 Ⅰ A族的元素 ,S 是第 Ⅱ A 族的元素 ,T 是第 Ⅲ A 族的元素 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) 判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 : I 1 越大 ,元素的非金屬性就越強(qiáng) 。 如 L i : I1? I2 I3,表明 Li 原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上 (K 、 L能層 ), 而且最外層上只有一個(gè)電子。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 探究三 3 .為什么在同一周期中 ,從左向右隨著原子序數(shù)的增大 ,元素第一電離能的變化