上科版高三化學(xué)元素周期律1(完整版)
【正文】 耐高溫、耐腐蝕合金材料 – 在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)新用途 關(guān)于艾滋病合并顱內(nèi)病變 艾滋病合并癥通常累及中樞神經(jīng)系統(tǒng)，且首推檢查方法為 MRI，文獻報道多見于機會性感染 (弓形體腦炎、結(jié)核性腦膜炎、真菌性感染等 )、 HIV腦炎、進行性多灶性白質(zhì)腦病 PML、腦血管病變、腦淋巴瘤等。 – 分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性。 – 通過以上事實，我們總結(jié)規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律成為元素周期律。先排滿 K、然后依次 L、 M、 N… … – 各層容納電子數(shù)目最多為 2n2 – 最外層不超過八個、次外層不超過 18個、倒數(shù)第三層不超過 32個。 – 元素性質(zhì)指的是元素的化合價、金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。即 Cl容易成為 Cl， S不容易成為 S2；反過來 Cl不容易成為 Cl， S2容易成為 S。對于像艾滋病這樣的世界醫(yī)學(xué)難題，醫(yī)學(xué)影像發(fā)揮的作用更是不言而喻。 ? 同主族：從上到下，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強、酸性逐漸減弱。右上角是非金屬性最強的元素， F。 – 隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。 元素周期律 隨著原子序數(shù)遞增，元素最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 元素周期表的分區(qū) – 分界線：以 B、 Al Si Ge As
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