上科版高三化學(xué)《元素周期律》1(文件)
【正文】 增強(qiáng)。 ? S 原子由于 核電荷數(shù) 小于 Cl原子，所以核電荷數(shù)較大的 Cl原子對電子云的引力更大， Cl原子更 容易獲得 電子， S原子由于核電荷數(shù)較小，不如 Cl原子容易獲得電子。 – 周期表左下角是金屬性最強(qiáng)的元素，銫。原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)。 隨著原子序數(shù)遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化 核外電子排布、化合價規(guī)律探究 金屬性、非金屬性規(guī)律 – 隨著原子序數(shù)遞增，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)。 元素 周期律 中國醫(yī)科大學(xué) 李博洋 元素周期律 原子核外電子排布 元素周期律 元素周期律應(yīng)用 習(xí)題 4 1 2 3 原子核外電子的排布 – 質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) – 質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) – K L M N O P Q能量由低到高、距離核由近到遠(yuǎn) 核外電子排布一般規(guī)律 ? 核外電子排布一般規(guī)律 – 核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層里，然后在排布在能量較高的電子層里。 隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的半徑呈周期性變化。 說明 – 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 – 分界線左邊是金屬元素 【 H除外 】 ，右邊是非金屬元素。 元素性質(zhì)變化規(guī)律 ? 性質(zhì) 同周期從左至右
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