上科版高三化學《元素周期律》1(文件)
【正文】 增強。 ? S 原子由于 核電荷數(shù) 小于 Cl原子，所以核電荷數(shù)較大的 Cl原子對電子云的引力更大， Cl原子更 容易獲得 電子， S原子由于核電荷數(shù)較小，不如 Cl原子容易獲得電子。 – 周期表左下角是金屬性最強的元素，銫。原子結構決定元素性質。 隨著原子序數(shù)遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化 核外電子排布、化合價規(guī)律探究 金屬性、非金屬性規(guī)律 – 隨著原子序數(shù)遞增，元素最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強。 元素 周期律 中國醫(yī)科大學 李博洋 元素周期律 原子核外電子排布 元素周期律 元素周期律應用 習題 4 1 2 3 原子核外電子的排布 – 質量數(shù) =質子數(shù) +中子數(shù) – 質子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) – K L M N O P Q能量由低到高、距離核由近到遠 核外電子排布一般規(guī)律 ? 核外電子排布一般規(guī)律 – 核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層里，然后在排布在能量較高的電子層里。 隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的半徑呈周期性變化。 說明 – 元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果。 – 分界線左邊是金屬元素 【 H除外 】 ，右邊是非金屬元素。 元素性質變化規(guī)律 ? 性質 同周期從左至右
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