【正文】 “ D” )。由于 H2O分子間存在氫鍵，其沸點高于 HCl。 猜想與假設： (1)用 ________三種金屬分別與水反應，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從______到 ________金屬性逐漸減弱。 (2)實驗結(jié)論是 ______________________________________________________________。設計的方案盡量具有可操作性和簡單性。 A、 C 兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于 B原子的質(zhì)子數(shù)。設 A 的原子序數(shù)為 x－ 1，則 C 為 x＋ 1， B 為 x＋ 8，則有： (x－ 1)＋ x＋ 1＝ x＋ 8 x＝ 8。上海， 23)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。 A與 C形成的化合物溶于水后，溶液的 pH______7(填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ” )。 解析： A元素從 “ 明亮有藍 紫色火焰 ” ，再結(jié)合其他信息可知是 S元素； B元素從 “ 氣體 ”可知是非金屬元素，從 M 層上有 7 個 “ 電子 ” 知是 Cl 元素，與氣體易溶于水相吻合。 答案： (1)第三周期 Ⅶ A 族 解析： 本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 Ⅱ .X、 Y、 Z、 M、 N為短周期的五種主族元素，其中 X、 Z同主族， Y、 Z同周期， M與 X，Y 既不同族，也不同周期。 (2)請寫出下列反應的離子方程式： N 單質(zhì)與 NaOH 溶液反應： __________________________________________________。天津理綜， 26)W、 X、 Y、 Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素， W、 X是金屬元素， Y、 Z是非金屬元素。 (4)Y的低價氧化物通入 Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 _________________。寫出該反應的熱化學方程式： _____________________________________。 S低價氧化物為 SO2，Z只能為 Cl，則 SO2與 Cl2在水中反應生成 HCl 和 H2SO4。 答案： (1)Al(OH)3＋ OH－ ===[Al(OH)4]－ (2) (3)酸 Al3 ＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H ＋ (4)SO2＋ Cl2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HCl (5)HCl H2S (6)S2－ Cl－ Na＋ Al3＋ (7)Cl2O7(1)＋ H2O(1)===2HClO4(aq)； ΔH＝－ 4Q kJ/mol 。 Na＋ 、 Al3＋ 、 S2－ 、 Cl－ 的離子半徑不在同一個周期中比較，可借助 r(Al3＋ )r(Na＋ )r(O2－ )來判斷，可以得出 r(S2－ )r(Cl－ )r(Na＋ )r(Al3＋ )。由 W2Y及原子序數(shù) Y大于鈉，又為短周期元素，知 W2Y為 Na2S。 (6)W 、 X 、 Y 、 Z 四 種 元 素 簡 單 離 子 的 離 子 半 徑 由 大 到 小 的 順 序 是________________________________。 (2)W與 Y可形成化合物 W2Y，該化合物的電子式為 ________________。 解析： 根據(jù)題意推斷 X為氧元素， Z為 S 元素； X在第二周期， Y與 Z同周期， Y在第三周期，則 M只能為 H元素； Y的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為 6，設最高化合價為 a，則最低負化合價為 a－ 8，則 a＋ (a－ 8)＝ 6? a＝ 7，則 Y為 Cl元素； N為第三周期半徑最大 的非金屬元素，則 N 為 Si。 N 是短周期主族元素中 原子半徑最大的非金屬元素。 答案： Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ OH－ ===[Al(OH)4]－ 20． Ⅰ .下 面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。 (2)2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ 大于 (3)大 SiO2是原子晶體 (或 小 CO2 是分子晶體 ) (4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強 19. 在第三周期中，置換氫氣能力最強的元素的符號為 __________， 化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是 ________， 最高價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學式是 __________， 堿性最強的 堿的化學式是 ________， 顯兩性的氫氧化物的化學式是 ____________， 該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應的離子方程式為 ____________________________________、 ________________________________________________________________________。 D元素最外層電子數(shù)為 4，結(jié) 合空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和 “ 很高的熔、沸點 ” 應該是 C元素或 Si元素。 (4)A、 B兩元素非金屬性較強的是 (寫元素符號 )__________。 元素 A B C D 性質(zhì)或 結(jié)構(gòu) 信息 室溫下 單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的 M層上有 7個電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰 原子最外電子層有 4 個電子；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點 (1)B 元素在周期表中的位置是 ______，寫出 A 原子的電子式 _______________________。 S 的原子半徑比同主族的 O 要大，而 O 比同周期的 F要大，因此， S 的原子半徑大于 F的原子半徑。 (1)寫出 A、 B、 C 三種元素的名稱分別為 __________、 ________、 ________； (2)B 位于元素 周期表中第 ______周期，第 ____族； (3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ____________， C的單質(zhì)與水反應的化學方程式為 _____________； (4)比較 B、 C的原子半徑； B____C，寫出 A的氣態(tài)氫化物與 B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 _________________________________________________________。 Mg＋ 2H2O=====△ Mg(OH)2＋ H2↑ 將一綠豆粒大小的鈉投入到盛有冷水且預先滴有酚酞的小燒杯中 鈉浮于水面上，迅速熔成閃亮小球四處游動，有響聲，隨之消失，溶液很快變紅色 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ 用玻璃棒分別蘸取 mol/L的 Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、 Na2SO4(aq)測其 pH Na2SiO3(aq)的 pH 比Na3PO4(aq)的 pH 大且都大于 7； Na2SO4(aq)的 pH 為 7(中性 ) SiO2－3 ＋ 2H2O H2SiO3＋ 2OH－ ； PO3－4 ＋ H2O HPO2－4 ＋ OH－ 用滴管向盛有 5 mL 飽和氫硫酸溶液的試管中滴加飽和的氯水 試管中有淡黃色沉淀生成 Cl2＋ H 2S===2HCl＋ S↓ (2)金屬性： NaMgAl 非金屬性： SiPSCl (3)Na、 Mg、 Al、 Si、 S、 Cl原子核外都有三個電子層，但最外層電子數(shù)依次為 7，原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強，失電子能力減弱，得電子能力增強。 解析： [問題 ]變換一個角度就是實驗目的，也應是要得出的結(jié)論。 (3)制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將 ________________________方法，通過________現(xiàn)象便直接得出非金屬性 S 比 Cl 弱。由于在酸性環(huán)境中 ClO－ 具有強氧化性， Cl－ 具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成 Cl2 和 H2O∶ ClO－ ＋ Cl－