【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 △ H＋ Ag(NH3)2OH ( C7H8O3 ) 29（ 15分） 蘇丹紅一號(hào)（ sudan Ⅰ ） 是一種偶氮染料，不能作為食品添 加劑使用。它是由苯胺和 2－萘酚為 主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 如下所示 （ 1）蘇丹紅一號(hào)的化學(xué)式（分子式） 為 （ 2）在下面化合物 (A)～ (D)中，與 2－萘酚 互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號(hào)） 。 （ 3）上述化合物（ C）含有的官能團(tuán)是 （ 4）在適當(dāng)?shù)臈l件下， 2－萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物 E(C8H6O4)， 1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )， E與溴在有催化劑存在時(shí)反應(yīng)只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 ， E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （ 5）若將 E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為 C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是 。 26．（ 15分） 某有機(jī)化合物 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： （ 1） A的分子式是 _______。 （ 2） A在 NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到 B和 C， C是芳香化合物。 B和 C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 B：________C:________。該反應(yīng)屬于 _____反應(yīng)。 （ 3）室溫下， C用稀鹽酸酸化得到 E， E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ___________。 （ 4）在下物質(zhì)中，不能與 E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號(hào)） _______。 ①濃 H2SO4和濃 HNO3的混合液 ② CH3CH2OH（酸催化） ③ CH3CH2CH2CH3 ④ Na ⑤ CH3COOH（酸催化） （ 5）寫出同符號(hào)下列兩項(xiàng)要求的 E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 ①化合物是 1， 3， 5一三取代苯 ②苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有 結(jié)構(gòu)的基團(tuán) 28．（ 15分） 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用 上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。 （ 1） A是制取 CO2的裝置。寫出 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （ 2）填寫表中空格：（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填寫） （ 3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （ 4）試管 F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是： 分析三：化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題 28（ 15分） 已知某純堿試樣中含有 NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 ②將 ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③稱量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到 bg ④ 從分液漏斗滴入 6molL－ 1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 ⑤從導(dǎo)管 A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥再次稱量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到 cg ⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到 U型管的質(zhì)量基本不變，為 dg 請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}： （ 1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明 （ 2）裝置中干燥管 B的作用是 （ 3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果 （填高、偏低或不變） （ 4）步驟⑤的目的是 （ 5）步驟⑦的目的是 （ 6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 （ 7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)法。 三．高考總復(fù)習(xí)備考建議 （一）理綜考試的回顧與展望 （二）復(fù)習(xí)方法與建議 （三）教學(xué)安排與管理 （一）理綜考試的回顧與展望 2．基本特點(diǎn) （ 1）重視雙基的考查 基本知識(shí)點(diǎn)；基本技能； （ 2）指導(dǎo)思想：突出能力立意的命題指導(dǎo)思想；考查思維的品質(zhì)，廣闊性、深刻性。來自課本，高于課本。 1．兩個(gè)階段： 01～ 03年摸索階段； 04～ 07年找到正確方向階段； （ 1）題型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；完成“ 8+4”模式；“基礎(chǔ)＋熟悉” （ 2）內(nèi)容要求新趨勢(shì)：回歸教材，體現(xiàn)學(xué)科本身的價(jià)值；凸顯科學(xué)素養(yǎng)和思維能力；對(duì)能力的考查已提高到一個(gè)新的高度； （ 3）考點(diǎn)穩(wěn)定：化學(xué)考點(diǎn)有 120多個(gè)，理綜常考的考點(diǎn)有： 1．化學(xué)方程式；化學(xué)式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 2．氧化還原反應(yīng)的原理：無機(jī)；有機(jī) 3．推導(dǎo)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作 5．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 6．社會(huì)、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)知識(shí) 7．元素周期表知識(shí)及其應(yīng)用； 8．非金屬元素及其化合物 9．金屬元素及其化合物 10．同分異構(gòu) 11．有機(jī)反應(yīng)類型 12．醇、醛、酸、酯的衍生關(guān)系 13。簡(jiǎn)單定量計(jì)算；統(tǒng)攝、歸納的能力 8．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是 （ B） A．水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量 B．水的密度；水中通人足量 CO2后溶液的 pH C．水的體積；電解水所消耗的電量 D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量 13化合價(jià)為 n的某元素的硝酸鹽的式量為 x，其氫氧化物的式量為 y，則 n的值是 8 、根據(jù)中學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 A K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 K層電子數(shù) 相等 B L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 L層電子數(shù)相等 C L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 L層電子數(shù)相等 D M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 M層電子數(shù)相等 定量關(guān)系與統(tǒng)攝能力 范 例 12．取 a g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將某產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了 a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 A． H2 B． CO C． C6H12C6 D． C12H22O11 7．等物質(zhì)的量的主族金屬 A、 B、 C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為 VA、 VB、 VC，已知 VB=2VC，且 VA=VB+VC，則在 C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為（ ） A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 8已知 Q與 R的摩爾質(zhì)量之比為 9︰ 22，在反應(yīng) X＋ 2Y＝ 2Q＋ R中，當(dāng) X與 Y完全反應(yīng)后，生成 R，則參與反應(yīng)的 Y和生成物 Q的質(zhì)量比為 A 23︰ 9 B 32︰ 9 C 46︰ 9 D 16︰ 9 13．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其 pH=1， c(Al3+)＝ molL－ 1， c(SO42－ )= molL－ 1，則 c(K+)為 A． molL－ 1 ． 2 molL－ 1 C． molL－ 1 D． molL－ 1 （二）復(fù)習(xí)方法與建議 （ 1）研究考綱 ☆ 關(guān)注考綱的內(nèi)容變化、重點(diǎn)、難點(diǎn) 要強(qiáng)化什么？淡化什么？回避什么？ ☆ 關(guān)注考試大綱說明 ☆ 關(guān)注課改背景下的考綱變化的實(shí)質(zhì) （ 2）研究高考試題 ☆ 注意全國(guó)卷與各省、市卷的區(qū)別 ☆ 注意縱向比較高考的試題 ☆ 注意高考試卷的質(zhì)量分析與研討 （ 3）研究教材內(nèi)容 1。加強(qiáng)教研，明確方向 （ 1）“教改”與“考改”的聯(lián)動(dòng)性 （ 2）關(guān)注教改的內(nèi)容與形式 ☆ 03年開始“新一輪高考改革方案” ☆ 04年開始的高中課程改革 ☆ 07年開始的新課程的高考方案 其中有關(guān)考試內(nèi)容的改革 : （ 1）更加注重能力與素質(zhì)的考查 . （ 2）命題范圍尊重教學(xué)大綱 ,不拘泥與大綱 （ 3）試題設(shè)計(jì)增加應(yīng)用性和能力型題目 （ 4）命題以知識(shí)立意轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰α⒁?.轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)封閉的學(xué)科觀念 ,考察學(xué)科能力的基礎(chǔ)上注意考跨學(xué)科的綜合能力 . 2。關(guān)注課改 認(rèn)清形勢(shì) ☆ 影響復(fù)習(xí)的因素 ☆ 復(fù)習(xí)方法的選擇 ☆ 師生密切配合 ☆ 復(fù)習(xí)方法舉例 3。 科學(xué)復(fù)習(xí) 有效備考 ☆ 影響復(fù)習(xí)的因素 :包括教學(xué)思想、教學(xué)觀念、教學(xué)主體、教學(xué)客體、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)