【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 生成 ⑥ 在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì) 請(qǐng)?zhí)羁眨? （ 1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是 。 （ 2） A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 。 （ 3） A與 E反應(yīng)的離子方程式是 對(duì)照新教材（高三冊(cè) P94） 現(xiàn)有四種無(wú)色溶液 a、 b、c、 d，分別是Na2CO3,Na2SO4,H2SO4,Ba(NO3)2中的一種，為確定每種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （ 1） a+d→ 氣體＋沉淀 。 (2)b+c→ 沉淀＋溶液 。 (3)b+d→ 溶液＋沉淀 e。 (4)a+b→ 沉淀＋溶液 f。 (5)e+f→ 溶液＋體 則 a,b,c,d依次為： 。 做好第二項(xiàng)分析 20xx~20xx年 理科綜合試題的相關(guān)情況分析 第一：各類試題的研究 ① 綜合研究，找特征 ②重點(diǎn)研究，找趨勢(shì) ③對(duì)比研究，找變化 ④分類研究、找差別 ⑤集中研究，找信息 ⑥整體研究、找共性 試卷知識(shí)點(diǎn)分布情況分析 （ 1） 20xx~20xx年化學(xué)題總分值變化 選擇題 非選擇題 全卷 題量 分值 題量 分值 題量 分值 20xx 9 54 5 66 14 120 20xx 8 48 4 60 12 108 20xx 8 48 4 60 12 108 ① 歷年高考試題；綜合研究，找特征 20xx~20xx年試卷總分值比例與課程計(jì)劃比例 課時(shí)數(shù) （比修 +選修） 占總課時(shí) 比例 學(xué)科 總分 占全卷總分 比例 物理 306 40% 120 40% 化學(xué) 271 36% 108 36% 生物 183 24% 72 24% 20xx~20xx年化學(xué)試題五大知識(shí)塊分配比例對(duì)照表（ III卷） 概念原理 元素知識(shí) 有機(jī)化學(xué) 化學(xué)計(jì)算 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 20xx年 30% 9． 2% 16． 7% 21% 23% 20xx年 41． 7% （ 45分） 11． 1% （ 12分） 13． 9% （ 15分） 20． 4% （ 22分） 13% （ 14分） 20xx年 33． 3% （ 36分） 22． 2% （ 24分） 13． 9% （ 15分） 16． 7% （ 18分） 13． 9% （ 15分） 20xx年三套試題難度值分析： 學(xué)科 項(xiàng)目 第 I套 第 II套 第 III套 物理 總難度 0． 400 I卷難度 II卷難度 化學(xué) 總難度 I卷難度 II卷難度 生物 總難度 I卷難度 II卷難度 ② 近三年高考題：重點(diǎn)研究，找趨勢(shì) 題號(hào) 20xx 20xx 20xx 6 原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布 化學(xué)物質(zhì)與人體健康 同位素結(jié)構(gòu)分析 7 金屬與酸反應(yīng)計(jì)算確定化合價(jià) 離子的電子層結(jié)構(gòu) 氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算 8 質(zhì)量守恒在化學(xué)方程式中的計(jì)算 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表位置 混合氣體的實(shí)驗(yàn)分析與判斷 9 元素周期律與原子結(jié)構(gòu) （ 性質(zhì) ） 阿伏加德羅常數(shù) 混合液中離子濃度大小比較 10 離子共存 PH值簡(jiǎn)單計(jì)算與大小比較 離子方程式判斷 11 溶液電解判斷 （ NaCl溶液電解 ） 離子方程式判斷 化學(xué)平衡的移動(dòng) 12 化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象分析 Na2O2的簡(jiǎn)單計(jì)算 （ 變式法 ） 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 13 熱化學(xué)方程式判斷 反應(yīng)熱與化合物穩(wěn)定性比較 酸堿中和的分析 （ 弱電解質(zhì) ） 14 原子核外電子層結(jié)構(gòu)與周期表的位置關(guān)系 II卷 26（ 15分 ） 無(wú)機(jī)框圖推斷：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的有關(guān)反應(yīng) 26 （ 15分 ） 有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ， 同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě) 29（ 7分 ） 有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 27（ 15分 ） 無(wú)機(jī)推斷：元素化合物間的反應(yīng) 、 晶體結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的判斷 27（ 15分 ） NaCl,CuCl2等溶液電解情況分析 30（ 13分 ） 有機(jī)物框圖推斷 28（ 15分 ） 定量實(shí)驗(yàn)綜合：物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定 28（ 14分 ） 物質(zhì)的鑒別：利用溶液彼此混合 31（ 13分 ） 周期表與化合物組成的綜合計(jì)算 29（ 15分 ） 有機(jī)化學(xué)：官能團(tuán)判斷 、 同分異構(gòu)體及有機(jī)反應(yīng)書(shū)寫(xiě) 29（ 16分 ） 化學(xué)平衡的綜合計(jì)算與分析 32（ 11分 ） 無(wú)機(jī)物推斷 33（ 22） Fe(OH)2制備的綜合實(shí)驗(yàn) 附件：?？键c(diǎn)和輪考點(diǎn) ?？键c(diǎn) （包括離子反應(yīng)式和電極反應(yīng)式等） 、質(zhì)子、電子之間的關(guān)系 （多官能團(tuán)同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型、有機(jī)推斷、官能團(tuán) 的性質(zhì)與檢驗(yàn)） 。 輪考點(diǎn)： 鹽類水解及應(yīng)用 金屬知識(shí) 新材料的介紹 溶解度和溶液濃度的計(jì)算 （ 20xx年）人類探索月球収現(xiàn)，在月球上的土壤中含有叫豐富的質(zhì)量數(shù)為 3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一，氦的該種同位素應(yīng)表示為 A． 43He （ 20xx年 ） 下列離子中 ， 所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是 A． Al3+ B． Mg2+ C． Be2+ D． H+ （ 20xx年 ） 下列分子中所有原子都滿足最外層為 8電子結(jié)構(gòu)的是 A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5 ③ 相同考點(diǎn)的試題：對(duì)比研究，找變化 ④ 不同模式的試題：分類研究、找差別 題號(hào) 第 I套 第 II套 第 III套 6 原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布 原子結(jié)構(gòu)中各微粒數(shù)的關(guān)系 能源的使用與環(huán)保 7 金屬與酸反應(yīng)計(jì)算確定化合價(jià) 元素周期表知識(shí) 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法 8 質(zhì)量守恒在化學(xué)方程式中的計(jì)算 非金屬性強(qiáng)弱判斷 化學(xué)平衡移動(dòng) 9 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 、 元素周期律 阿伏加德羅常數(shù) 元素周期表結(jié)構(gòu) 10 離子共存 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較：酸的強(qiáng)弱 元素化合物知識(shí)和離子共存 11 溶液電解判斷 （ NaCl溶液電解 ） 化學(xué)平衡移動(dòng) 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移分析 12 化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象分析 元素化合物與有機(jī)知識(shí) 氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算 13 熱化學(xué)方程式判斷 物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算 離子方程式判斷 II卷 26（ 15分 ） 無(wú)機(jī)框圖推斷：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的有關(guān)反應(yīng) 26（ 13分 ） 無(wú)機(jī)框圖推斷：硅極其化合物的轉(zhuǎn)化 26（ 13分 ） 元素化合物知識(shí)：鐵及硫形成的化合物為主線 27（ 15分 ） 無(wú)機(jī)推斷：元素化合物間的反應(yīng) 、 晶體結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的判斷 27（ 15分 ） 物質(zhì)的鑒別：利用溶液彼此混合 27（ 20分 ） 物質(zhì)鑒別：以實(shí)驗(yàn) 、設(shè)計(jì)簡(jiǎn)答為主 28（ 15分 ） 定量實(shí)驗(yàn)綜合：物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定 28（ 16分 ） 制取實(shí)驗(yàn)綜合：乙炔的制取及性質(zhì) 28（ 15分 ） 框圖推斷：無(wú)機(jī) 、 有機(jī)知識(shí)結(jié)合 29（ 15分 ） 有機(jī)化學(xué)：官能團(tuán)判斷 、 同分異構(gòu)體及有機(jī)反應(yīng)書(shū)寫(xiě) 29（ 16分 ） 有機(jī)計(jì)算及結(jié)構(gòu)判斷 29（ 12分 ） 簡(jiǎn)單的有機(jī)合成 — 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) ⑤ 全國(guó)各地調(diào)研考試題：集中研究，找信息。 ⑥ 06年考綱中的樣題：整體研究、找共性。 附：高考命題収展的趨勢(shì)： 1．選擇題命題趨勢(shì) 2．無(wú)機(jī)題命題趨勢(shì) 3．有機(jī)題命題趨勢(shì) 4．實(shí)驗(yàn)題命題趨勢(shì) 5．計(jì)算題命題趨勢(shì) 第二：學(xué)生答題的研究 OC O案例（ 20xx年全國(guó)理綜卷 26） 某有機(jī)物 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如左： （ 15分） （ 1） A的分子式是 。 （ 2） A在 NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到 B和 C， C是芳香族化合物。B和 C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 B： C： 該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（ 3）室溫下， C用稀鹽酸酸化得到 E， E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （ 4）在下列物質(zhì)中，不能與 E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)） 。①濃 H2SO4和濃 HNO3的混合液 ② CH3CH2OH（酸催化） ③ CH3CH2CH2CH3 ④ Na ⑤ CH3COOH（酸催化） （ 5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的 E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 ①化合物是 1， 3， 5， 三取代苯 ②苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別是甲基、羥基和含有 結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。 HONHC H C H C H 2C H C H C H 2C H O C C H CH 2 OHO案例 .(20xx年 31題 ,抽樣難度為 ,當(dāng)年化學(xué)試題總體難度為 ) 31．（ 13分） A、 B、 C是短周期 ⅠA 和 ⅡA 族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為 mA、 mB、 mC，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為 nA（ HCl）、 nB（ HCl）、 nC（ HCl）。 已知：。 mA＝ mB＋ mC， nA（ HCl）＝ nB（ HCl）＋ nC（ HCl）。請(qǐng)?zhí)羁眨? （ 1）寫(xiě)出短周期 ⅠA 和 ⅡA 族元素形成的所有碳酸鹽的名稱： （ 2）若以 MA、 MB和 MC分別表示 A、 B、 C的相對(duì)分子質(zhì)量，試寫(xiě)出 MA、 MB和 MC三者的相互關(guān)系式 。 （ 3） A的正確選擇有 種，其化學(xué)式為： 。 （ 4）若 A和 B為 ⅡA 族元素的碳酸鹽， C為 ⅠA 族元素的碳酸鹽，則 A、 B、 C的化學(xué)式依次是 ， mB︰ mC＝ 1︰ 。（保留 2位小數(shù)） (20xx年 32題 ,抽樣難度為 ,當(dāng)年化學(xué)試題總體難度為 ) 32．（ 11分） X、 Y、 Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物。 X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ； Y和 X的組成元素相同， Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用 6mol的氫氧化鈉才能完全中和， Z的化學(xué)式是 ，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是 。在一定條件下， Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成 X和 Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 啟示： 所謂難題，就是某一題的考點(diǎn)個(gè)數(shù)多、某個(gè)考點(diǎn)的知識(shí)含量大，思維層次豐富、情境新穎。所謂似難非難的題，主要是指立意新穎，設(shè)問(wèn)巧妙，綜合度高，這類題難在靈活性上，一旦理解了，答案往往很簡(jiǎn)單。所謂似易非易的題，這是學(xué)生最容易丟分的題，也是命題人命題的核心。主要是指從直接考查知識(shí)入手到深入考查知識(shí)的過(guò)程，到知識(shí)深入發(fā)展后與其它知識(shí)的銜接與聯(lián)系。 啟示： 當(dāng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)遺忘率較高的情況下，由于缺少相應(yīng)的知識(shí)，技能、智力也無(wú)重談起。 案例 .(20xx年 27題 )(抽樣難度為 ) 27．（ 15分） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液 a； X、 Y是兩塊電