【文章內(nèi)容簡介】 (H2)= 。 ⑹ 平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。（1）a＝16　　（2）8mol　　?、?∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2　　　　 分值：6＋6＋6＋16＝3405年全國理綜Ⅰ7．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋48．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9︰22，在反應X＋2Y＝2Q＋R中， X與Y完全反應后， R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量比為A 23︰9 B 32︰9 C 46︰9 D 16︰92已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 ?。ù鸢嘎裕? 分值 6＋6＋2=14　　　　06年全國理綜Ⅰ8． 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A． mol Al與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標準狀況下， L C． mol CH4所含的電子數(shù)為1NAD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA9． 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:213．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝ molL－1，c (SO42－)= molL－1，則c(K+)為A． molL－1 ．2 molL－1 　C． molL－1 D． molL－129．（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為 n mol。該混合物完全燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（氣體體積均為標準狀況下的體積）。①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）。②設混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計算式。（5）（6分）解：①C7H6O3＋7O2＝7CO2＋3H2O C6H6O＋7O2＝6CO2＋3H2O?、?x＋6(n－x)＝c/ x＝c/－6n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　分值：6＋6＋6＋6＝24分　07年全國理綜Ⅰ8．以惰性電極電解CuSO4溶液。，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為?。ā　　。〢. B. C. 、HO2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是(　　)A．P(Ne)P(H2)P(O2) B．P(O2) P(Ne)P(H2)C．P(H2)P(O2) P(Ne) D．P(H2) P(Ne) P(O2)11．等物質(zhì)的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是（　　　）A．KClO3(加MnO2催化劑，加熱)　　　　　　　　　　B．KMnO4(加熱)C．H2O2(水溶液，加MnO2催化劑) D．HgO(加熱)12．某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50％，則分子中碳原子的個數(shù)最多為?。ā　　。〢．4　　　　　　　B．5　　　　　　　C．6　　　　　　　　　D．7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　分值：6＋6＋6＋604全國理綜Ⅱ10．下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等11．若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則 A．x ＝ 2，y ＝2 　　 B．x ＝ 2，y ＝4 　C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝826．（l6分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20 g L mol鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出 L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨骸　。?）（2）（3）略（4） L，則該溶液中c（Mg2+）為_________________， c（Fe2+）為____________________________。， 27．科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。請回答下列問題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N周四種元素組成，C、H、%、%%。則M的分子式是_____________________。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為________________。（2）（3）略（4） B與足量的金屬鈉反應，則需消耗_________g金屬鈉。（1）C3H5O9N3 NO　　　　?。?）04理綜北京卷9. 用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A. B. 1mol（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 C. ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 14. 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始濃度均為時，達平衡時HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?，則平衡時H2的濃度（）是 A. B. C. D. 29. 有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。 （2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為_________g（以含a、b的代數(shù)式表示）。 （3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為_________________________________。 （1） （2）C （3）04理綜天津卷7. 代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A. 9g重水所含有的電子數(shù)為B. 1mol中含有離子數(shù)為C. 氯氣與足量溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D. 分子中共價鍵總數(shù)為29.（14分）。請回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30%的雙氧水 g。（1） （2）（3）05全國理綜Ⅱ9．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B 2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC 在常溫常壓下，D 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA13．等質(zhì)量的CuO和MgO粉末