近年高考理綜化學(xué)計(jì)算題分析和08備考建議-資料下載頁(yè)
2025-06-07 22:30本頁(yè)面
【正文】 A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等13．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s， mol/(Ls)B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g) Z(g)29．四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：(圖略)（1） mol水蒸汽在t ℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。（2）略（3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，107 L甲烷為原料能夠合成 L氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（1）CH4(g)+H2O(g)＝ CO(g)+3H2 (g)；△H= +2a kJ/mol（3）10807全國(guó)Ⅱ已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol1在一定條件下， 溶于水，則該生成物的成分是A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO22在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得ag含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測(cè)定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖略 (1)(2)(3)略（4）如果電石試樣質(zhì)量為cg，測(cè)得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式w（CaC2）＝ 。（雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì)）。答：07理綜北京卷6．對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等10．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A．(LS)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞012．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，L－1，下列說(shuō)法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②25． 碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，%，分子氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。(1）A的分子式是 。 (1)C5H10O2 26．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系……(1) (2) (3)略（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 。(4)P3N3Cl6 (注：丁是PCl丙是NH4Cl、乙是HCl)28． 北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）20~50mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)（1）（2）略（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； c. 以淀粉為指示劑，10－3molL－，恰好反應(yīng)完全。① 判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。② b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。③ 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色②10－5③ 102/w07理綜天津，草酸氫鈉溶液顯堿性。常溫下，向10 mL mol/L mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（NaOH）＝0時(shí)，c(H+)＝1102 mol/L（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝（NaOH）＝10 mL時(shí)，c(H+)＝1107 mol/L（NaOH）＞10 mL時(shí)，c(Na+)＞27. 奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1。（1）A的分子式為 C4H7O229. 黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)， g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2 (SO4)3溶液完全反應(yīng)后， mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)， mL。已知：SO2+2Fe3++2H2O＝SO24+2Fe2++4H+Cr2O27+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)） 。（2）若灼燒6 g kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4， kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式： 。（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L，制得98％的硫酸質(zhì)量為 t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是 kJ。（1）％（2）SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）；△H＝ kJ/mol（3）10607理綜重慶卷 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 Kj,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 Kj,則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ kJC. 436 kJ kJ2(3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)ρ氨氣p硫化氫=a(Pa2),則容器中的總壓為 Pa。2 a1/229. a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰。a與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)。常見(jiàn)化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅.(1) (2) (3)略 (4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)， mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)， mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為 .(4) mol Na2O mol Na2CO3 ※※※19
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1