【正文】 常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅.(1) (2) (3)略 (4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)， mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)， mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為 .(4) mol Na2O mol Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　※※※19。2 a1/229. a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰。（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L，制得98％的硫酸質(zhì)量為 t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是 kJ。已知：SO2+2Fe3++2H2O＝SO24+2Fe2++4H+Cr2O27+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)） 。（1）A的分子式為 C4H7O229. 黃鐵礦主要成分是FeS2。常溫下，向10 mL mol/L mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（NaOH）＝0時，c(H+)＝1102 mol/L（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝1107 mol/L（NaOH）＞10 mL時，c(Na+)＞27. 奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。③ 根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。① 判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； c. 以淀粉為指示劑，10－3mol (1)C5H10O2 26．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系……(1)　(2)　(3)略（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 。L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②25． 碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為102，%，分子氫原子個數(shù)為氧的5倍。S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞012．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，答：07理綜北京卷6．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等10．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡。現(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：圖略 (1)(2)(3)略（4）如果電石試樣質(zhì)量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)計算式w（CaC2）＝ 。（2）略（3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，107 L甲烷為原料能夠合成 L氨氣。s)B．反應(yīng)開始到10 s，C．反應(yīng)開始到10 s時，%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g) Z(g)29．四川有豐富的天然氣資源。29．(5) mol的單質(zhì)W與50 mL mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+ 和Br— 的物質(zhì)的量之比是____________________________。（4）混合物中 Cu2Ｓ的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　　。（3）欲配制500mL ＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2（3）① 90%　　　?、?SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO206理綜天津卷2（1）1 mol A和1 mol H2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為65％，則Ｙ的分子式為　　　　　　　　　　　　　　　　C4H10O29．2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ｍl mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350ｍL (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)， kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為：　　　　　　　　　　　　　。下表中判斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關(guān)系①強酸強堿V(HX)=V(YOH)②強酸強堿V(HX)＜V(YOH)③強酸弱堿V(HX)=V(YOH)④弱酸強堿V(HX)=V(YOH)Ａ．①③ Ｂ．②③ Ｃ．①④ Ｄ．②④28．(1)(2) 略（3）Ｘ單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體?！　　?．24L06全國理綜Ⅲ?。ㄓ嬎悴糠滞珖瘢?6理綜北京卷6． 下列說法正確的是A．200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42—1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為21023C． mol 1023D．30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為410239． 將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。（1）P2O3 P2O5 （2）－(20X－Y)kJ/mol（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol06全國理綜Ⅱ9． g?cm—3 ，%。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝ 。 g的單質(zhì)磷（P） g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）C18H32O2　　　?。ㄏ侣裕?8．（1）（2）（3）略（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為C∶H∶O＝9∶16∶1。（1）1∶4（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol（3）① ②b≥5a/405理綜天津卷27．Ⅰ.某天然油脂A的分子式為C57H106O6。（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 （2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。（3）該化合物的化學(xué)式（分子式）是 。經(jīng)分析得知，%，其余為氧。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30%的雙氧水 g。請回答：