【總結】第二節(jié)化學平衡主要研究可逆反應的規(guī)律、程度（反應物的轉化率）、反應條件的影響等。1、溶解平衡的建立一、化學平衡的建立開始：溶解速率結晶速率一段時間后：溶解速率=結晶速率達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液第一課時達到溶解平衡后，溶解與結晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動
2025-10-31 08:34
【總結】第八章化學平衡§8-1化學平衡§8－2化學平衡的移動§8-1化學平衡可逆反應與化學平衡經驗平衡常數(shù)平衡常數(shù)與化
2025-05-06 12:13
【總結】富源一中曹匯【復習】化學平衡狀態(tài)的概念：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。?化學平衡的特征：逆等動定變——可逆反應（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應不同的速率）——動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應仍在
2025-11-12 01:10
【總結】第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向課堂互動講練達標突破訓練第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向基礎自主梳理基礎自主梳理影響化學平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)。(
2025-11-02 08:45
【總結】中國地質大學材料科學與化學工程學院高強大學化學電子教案第四章化學平衡中國地質大學材料科學與化學工程學院高強大學化學電子教案目錄有關化學平衡的計算可逆反應和化學平衡標準平衡常數(shù)化學平衡的移動4.3與的計算
2025-08-20 01:12
【總結】一、化學平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應速率與平衡移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應方向移動。平衡不移動。③若V正
2025-10-31 08:30
【總結】第三節(jié)化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡第一課化學平衡的建立和判斷導入1、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物
2025-11-02 08:18
【總結】化學平衡轉化率的變化規(guī)律及應用化學平衡中轉化率的變化問題是一個重要的知識點，為便于準確掌握，將其變化規(guī)律總結如下：一：溫度的影響：若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低；若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。二．壓強的影響：對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、若m+np+q時，壓強增
2025-06-15 20:49
【總結】化學平衡第二節(jié)陳杰復習回顧1、什么叫可逆反應在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.H2＋I22HI注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物2、飽和溶液、溶解平衡的含義？1molH2
2025-10-28 13:09
【總結】一、濃度-時間圖：tcCAB1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：A+2B3CABCtc1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：例：練：5A3B+2CA的轉化率=%32
2025-11-13 00:58
【總結】化學平衡常數(shù)的推導序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)c[H2]c[I2]c[HI]1×10-2×10-30×10-3×10-4×10-22×10-2×10-30&#
2025-07-18 13:58
【總結】化學平衡中的等效問題3：對于合成氨反應，按A─F六種情況加入物質（恒容、恒溫下）時，達到平衡時各組份的量均相同。N2＋3H22NH3A1mol3mol0molB2/3mol2mol2/3mol
2025-07-18 11:41
【總結】化學平衡狀態(tài)，就是在一定條件下可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1、定義：強調四點條件：一定條件（溫度、濃度與壓強）本質：正反應速率=逆反應速率現(xiàn)象：各組分百分含量(或質量)、濃度（或體積分數(shù)）等保持不變對象：可逆反應
2025-01-18 10:51
【總結】化學平衡移動原理應用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇問題1：寫出合成氨的化學反應方程式，并說明這個反應有什么特點？N2+3H22NH3△H＝－·mol－1特點：a、可逆反應b、正反應放熱c、正反應是氣體分子數(shù)目減小的反應。問題2：請同學們分析工業(yè)生產主要
2025-08-15 20:54
【總結】化學總復習基本理論化學平衡化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1.適用范圍：可逆反應：正反應速率=逆反應速率：反應混合物中各組分的濃度保持不變化學平衡的概念在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能
2025-10-31 08:55
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